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Oxydation 
von Wasser ausgefälltes Ferrohydroxyd und Manganohydroxyd durch 
Luftsauerstoff zu Ferri oxydhydrat und Mangandioxydhydrat. Energischer 
als Sauerstoff wirkt Ozon. 
2) Superoxyde und sonstige höhere Oxyde: Die wichtigsten Oxydations 
mittel aus der Reihe der Superoxyde und höheren Oxyde sind Wasserstoff 
superoxyd, Natriumsuperoxyd, Bleidioxyd, Mangandioxyd. Die Superoxyde 
geben unmittelbar Sauerstoff ab und wirken energischer als elementarer Sauer 
stoff, da von ihnen der Sauerstoff in statu nascendi, d. h. in einzelnen Atomen 
abgegeben vfird, während der Luftsauerstoff aus zweiatomigen Molekeln 
besteht, die \ sich erst trennen müssen, ehe sie wirksam sind. (Die aus 
drei Atomen Sauerstoff bestehenden Ozonmolekeln zerfallen unter Abgabe 
eines Sauerstoffatomes leichter als die zweiatomigen Sauerstoffmofekeln, 
woraus sich ebenfalls ihre stärkere Wirkung erklärt.) 
z. B. Pb0 2 -f 4 HCl = 2H 2 0 + PbCl 2 -f 2 CI 
3) Salpetersäure: Salpetersäure wirkt dadurch oxydierend, daß sie in Sauer 
stoff und sauerstoffarmere Verbindungen des Stickstoffs zerfällt. 
2HN0 3 = H 2 0 -f 2NO -f 30 
oder 2HNO s = H,0 + 2N0 3 + O 
Bei niederer Temperatur und Konzentration zerfällt Salpetersäure 
wesentlich im Sinne der ersten Gleichung, bei höherer Temperatur und 
Konzentration im Sinne der zweiten Gleichung. Salpetersäure ist ein 
energisches Oxydationsmittel. 
z. B. 6FeS0 4 + 3H 2 S0 4 + 2HN0 3 = 4H 2 0 + 2NO + 3Fe 2 (S0 4 ) 8 
4) Salpetrige Säure: Salpetrige Säure wirkt oxydierend, indem sie in Sauer 
stoff und in Stickoxyd oder freien Stickstoff zerfällt. 
2HN0 3 = H 2 0 + 2NO -f O 
2HN0 3 = H 2 0 + 2N + 30 
Nach der ersten Gleichung zerlegt salpetrige Säure z. B. Jodwasserstoff, 
nach der zweiten Ammoniumhydroxyd. 
z. B. HJ + HN0 2 = H 2 0 + N0 +J 
NH 4 OH + HN0 2 = 3H 2 0 + 2N 
Salpetrige Säure gehört zu den milderen Oxydationsmitteln. 
5) Chromsäure: Chromsäure oxydiert dadurch, daß sie unter Sauerstoffabgabe 
in Chromi oxydhydrat bzw. dessen Salze übergeht. Sie ist eines der 
stärksten Oxydationsmittel. 
H 2 Cr 2 0 7 = Cr 2 0 3 -f- H 2 0 -(-30. 
Besonders in der organischen Chemie wird Chromsäure vielfach benutzt. 
6) Halogene (namentlich Chlor und Brom): Die Halogene wirken dadurch oxy 
dierend, daß sie Wasser zu Halogenwasserstoffsäure und Sauerstoff um- 
setzen; oder dadurch, daß sie sich an den zu oxydierenden Stoff anlagern. 
2 CI + H 2 0 = 2 HCl -f O 
z. B. MnCl 2 -f 4NaOH + 2 Br = Mn0 2 + 2NaCl -f 2NaBr + 2H 2 0 
FeCl 2 + CI = FeCl 3 
7) Übermangansäure: Die Übermangansaure wird in Gestalt ihres Kalium 
salzes KMn0 4 , oder auch ihres leichter löslichen Calciumsalzes Ca(Mn0 4 ) 2 
verwendet, welche in sauerstoffärmere Manganverbindungen, Kalium- bzw. 
Calciumhydroxyd und Sauerstoff, zerfallen. Die Wirkung des Kalium