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wieviel Atome in einer gegebenen Menge eines Elementes enthalten 
sind, so ist uns auch die Ermittelung des absoluten Gewichtes ‚aus der 
Wägung größerer Mengen versagt und wir müssen uns auf das relative 
Gewicht beschränken. Es ist also unter Zugrundelegung der Atomtheorie 
möglich, festzustellen, daß ein Atom Chlor 35.18 mal schwerer ist, als ein 
Atom Wasserstoff, aber die Gewichte dieser Atome lassen sich nicht 
absolut, also etwa in Bruchteilen von Grammen, ausdrücken ?). 
Wenn je zwei Elemente sich nur in einem Verhältnis verbinden, so 
ist die einfachste Annahme die, daß je ein Atom des einen sich mit 
einem Atom des anderen verbindet; man wird dann durch einfache Be- 
stimmung der relativen Gewichtsmengen der beiden Elemente, welche in 
einem gegebenen Gewichte der Verbindung enthalten sind, die Verbin- 
dungsgewichte und damit die Atomgewichte kennen, 
So kennt man nur eine Verbindung von Chlor und Wasserstoff, den oben er- 
wähnten Chlorwasserstoff, der 35.18 Teile Chlor auf ı Teil Wasserstoff enthält. Macht 
man die einfachste Annahme, daß im Chlorwasserstoff je ein Atom Chlor mit 
sinem Atom Wasserstoff verbunden ist, so folgt daraus, daß das Atom- 
gewicht des Chlors 35.18 mal so groß ist als das des Wasserstoffs und somit, wenn 
‚etzteres = I gesetzt wird, Cl = 35.18. 
Können sich jedoch Elemente, wie das wirklich der Fall ist, in mehr 
als einem Verhältnis verbinden, so gestaltet sich die Aufgabe, aus diesen 
Zahlen die relativen Atomgewichte dieser Elemente zu bestimmen, er- 
heblich schwieriger. 
So verbindet sich beispielsweise der Kohlenstoff mit dem Sauerstoff in den Ver- 
hältnissen 6 und ı2 Teile Kohlenstoff auf je 16 Teile oder, wie wir als gegeben an- 
ıaehmen wollen, auf je ein Atomgewicht Sauerstoff ; als Atomgewicht des Kohlenstoffs 
hätte man zunächst die kleinste der obigen Zahlen, nämlich 6, anzunehmen; die 
Formeln der beiden Verbindungen würden demnach CO und C,O zu schreiben sein. 
Es ist aber in diesen Verbindungen die Zahl der Sauerstoffatome nicht notwendig durch- 
weg == I, sondern es können auch mehrere Atome dieses Elementes darin enthalten sein. 
50 nimmt man heutzutage an, daß in der ersten der genannten Verbindungen zwei 
Atome Sauerstoff enthalten sind, — das. Atomgewicht des Kohlenstoffs wird dann, 
da die obigen Verhältnisse sich hiernach . durch die Zahlen 12 : 32, 12 : 16 aus- 
drücken, höchstens = 12 sein können, und die Formeln der beiden Verbindungen 
sind, wenn C = 12 angenommen wird: CO, und CO; es kann jedoch auch nur 6 
betragen und dann wären je zwei Atome Kohlenstoff mit zwei, bzw. einem Atom 
Sauerstoff verbunden und die beiden Formeln C,O, und C,O zu schreiben, oder auch 
nur 3, wodurch dann die Formeln C,O, und C,O würden. 
Dieses Beispiel genügt, um zu zeigen, daß die Bestimmung der 
celativen Atomgewichte auf Grund der Analyse allein nicht möglich ist 
und daß wir dadurch nur zu Verbindungsgewichten gelangen, die einen 
1) Es wird jedoch auf Grund physikalischer Forschungen neuerdings angenom- 
men, daß das wirkliche Gewicht eines Wasserstoffatoms höchstens 1.5 X 10—2g, d. i. 
anderthalb Quadrilliontelgramme beträgt, also praktisch fast »unendlich klein« ist.