4. Capacité calorifique et énergie des poudres. 
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un corps défini (ce qui n’est pas le cas pour toutes les poudres récentes) 
et lorsque les produits de combustion qui résultent de l’explosion sont 
exactement connus. 
La capacité calorifique n’est autre chose que l’excès de la chaleur 
de formation des produits de la combustion sur la chaleur de for 
mation de la poudre, pour un kilogramme de poudre. 
Le procédé de calcul est mis en évidence par l’exemple suivant 
concernant la nitroglycérine: 
Pour la combustion sous pression constante (par exemple à l’air 
libre), on admet l’équation de réaction 
2C 3 H 5 N 3 0 9 - 6C0 2 + 5H 2 0 + 3N 2 + 0,5 0 2 . 
Les chaleurs de combinaison sont respectivement 
94000 pour C0 2 , 69000 pour H 2 0 (liquide) et 98000 pour 
C 2 H 5 N 3 0 9 . Le poids moléculaire de C 3 H 5 N 3 0 9 est 227. Donc l’ex 
plosion de 2 >< 227 kg de nitroglycérine dégage un nombre de Calories 
égal à 
(6 x 94000) + (5 x 69000) - (2 x 98000) = 713000. 
Par conséquent on a tout d’abord 
W = 71 . 3 * * , 0 . 00 = 1570 Calories environ. 
r 454 
Mais pendant l’explosion l’eau se transforme en vapeur; ce qui emploie 
5 x 18 x 540 Calories; 
on a donc en réalité 
TT , 713000 — 48600 iAar . ni • 
W — -—-—rr-: = 1460 Calories environ. 
r 454 
Dans le cas où la réaction s’effectue sous volume constant (par 
exemple dans l’espace clos de la bombe calorimétrique), il faut légère 
ment forcer le nombre obtenu 6 ), parce que le travail fourni pour 
résister à la pression atmosphérique n’intervient plus. Dans l’exemple 
précédent de la nitroglycérine par exemple, au lieu de 1460 Calories 
on devra prendre 1480 Calories, et au lieu de 1570 Calories on devra 
prendre 1590 Calories. 
Il faut du reste considérer que le mode de transformation 
chimique et par conséquent la composition de l’équation chimique 
M. Berthelot, Force des matières explosives x ) 1, p. 32, 33. Voir aussi W. Nernst, 
Theoretische Chemie, (3 e éd.) Stuttgard 1900, p. 543 et suiv; JE. Voilier, Balistique 
des nouvelles poudres [dans l’Encyclopédie scientifique des aide-mémoire], Paris 
(s. d.), p 42 et suiv. 
6) M. Berthelot, Force des matières explosives 1 ) 1, p. 32$ J. H. van’t Hoff, 
Yorlesungen über theoretische und physikalische Chemie 1: Chemische Dynamik; 
(2 e éd.) 1, Brunswick 1901, p. 241.