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Thermochemie.
230 = Mn(H0) 2 -+- 2HCl aq — MnCl 2 aq,
also, da;
684 = H 2 4- O — H 2 0,
die Bildungswärme des Hydroxyds aus Mangan, Sauerstoff
und Wasser:
948 = Mn + 0 + H 2 0 — Mn (H 0) 2 .
Manganosulfat. Die Neutralisationswärme mit Schwefel
säure beträgt:
266 = Mn(H 0) 2 + H 2 S0 4 aq — MnS0 4 aq.
Manganonitrat. Die Neutralisation mit Salpetersäure
ergiebt;
230 = Mn(H0) 2 + 2HN0 3 aq — Mn(N0 3 ) 3 aq.
Manganocarbonat. Beim Fällen von kohlensaurem
Manganoxydul aus einer Lösung von Manganosulfat
mittelst kohlensaurem Natron findet nach Thomsen eine
Abkühlung statt, nämlich;
— 20 = MnS0 4 aq Na 2 C0 3 aq — MnC0 3
— Na 2 S0 4 aq.
Da nun
266 = Mn(H0) 2 + H 2 S0 4 aq — MnS0 4 aq
und nach § 110:
112 = Na 2 C0 3 aq + H 2 S0 4 aq — Na 2 S0 4 aq — C0 2 aq r
so ergiebt sich als Wärmeentwicklung bei der Neutralisation
von Manganbydroxyd mit gelöster Kohlensäure:
134 = Mn(HO) 2 + C0 2 aq — MnC0 3 — aq.
Uebermangansaures Kali. Für die Zersetzung von
Kaliumpermanganat mit Wasserstoffsuperoxyd in salzsaurer
Lösung erhielt Thomsen (185) die Wärmetönung:
1747 = 2KMn0 4 aq + 5H 2 0 2 aq + 6HC1 aq
— 2KC1 aq — 2MnCl 2 aq — 5 0 2 .
Da nun nach § 76:
1155 = 5H 2 0 2 aq — 50 — aq,
so folgt für die Wärmeentwicklung bei der Zersetzung
von Kaliumpermanganat durch Salzsäure;
592 = 2KMn0 4 aq + 6HC1 aq — 2KC1 aq
— 2MnCI 2 aq — 50.