die Existenz halbdurchlässiger Wände vorausgesetzt wird, 
welche für einzelne Gase absolut undurchdringlich, für 
andere aber in beliebigem Grade durchdringlich sind. 
169. Wir setzen im Folgenden voraus, dass das ganze 
System eine einzige gasförmige Phase bildet; die übrigen 
Fälle werden im nächsten Capitel behandelt werden. Es 
seien n, n x , n%, . . . die Molekülzahlen der einzelnen, 
durch ihre Moleküle definirten Gase, die Summe dieser 
Molekülzahlen N, ferner die Verhältnisse: 
Vl c 
N~~ • N 11 N 
die numerischen Concentrationen der einzelnen Molekül 
arten. Wenn dann in dem Gasgemenge eine chemische 
Umwandlung (Zersetzung) möglich ist, bei welcher die 
gleichzeitigen Aenderungen der Molekülzahlen n sich ver- 
halten 
einfachen 
Zahlen 
positiv oder negativ, je nachdem die Molekülzahlen durch 
den Process vergrössert oder verkleinert werden, so findet 
nach der allgemeinen Gleichgewichtsbedingung o<D = 0 
(§ 157) in Bezug auf diese Umwandlung reciprokes 
Gleichgewicht statt (214), wenn 
V v x v 2 / irV'+vi+v 2 + .. . 
CC X C 2 ... — ab J > 
wobei a und b nur von der Natur der einzelnen Gase, 
aber nicht von ihren Mengen und auch nicht von dem 
Druck und der Temperatur abhängen. Diese Gleichung 
enthält noch die Voraussetzung, dass die Molekularwärme 
ei"'.es zusammengesetzten Gases gleich der Summe der 
Atomwärmen ist (§30). Lässt man dieselbe fallen, so 
tritt auf der rechten Gleichungsseite noch der Faktor T c 
hinzu, wo c eine dritte Constante bezeichnet. 
170. Das obige Gesetz für die Dissociation von Gasen 
ist von verschiedenen Forschern auf verschiedenen Wegen 
abgeleitet worden, in einer speciellen Form schon von 
Guldberg und Waage, aus den Principien der Wärme 
theorie zuerst von Horstmann (215). Die allgemeine 
Planck, Thermochemie. 9