Vorlesungen über Thermodynamik

Planck, Max

Bibliographic data

Multivolume work

Persistent identifier:: 1670259072

Author:: Meyer, Hans

Title:: Lehrbuch der organisch-chemischen Methodik

Type of content:: Lehrbuch

Year of publication:: 1922

Place of publication:: Wien

Publisher of the original:: Verlag von Julius Springer

Identifier (digital):: 1670259072

Language:: German

Additional Notes:: Bände 1-3,2 erschienen von 1922-1940

Document type:: Multivolume work

Volume

Persistent identifier:: 1670273296

Author:: Meyer, Hans

Title:: Nachweis und Bestimmung organischer Verbindungen

Sub title:: mit 11 Abbildungen

Scope:: XII, 426 Seiten

Type of content:: Lehrbuch

DOI:: 10.14463/KXP:1670273296

Year of publication:: 1933

Place of publication:: Berlin

Publisher of the original:: Verlag von Julius Springer

Identifier (digital):: 1670273296

Illustration:: Illustrationen

Signature of the source:: a 368(2)

Language:: German

Usage licence:: Public Domain Mark 1.0

Publisher of the digital copy:: Technische Informationsbibliothek Hannover

Place of publication of the digital copy:: Hannover

Year of publication of the original:: 2019

Document type:: Volume

Collection:: Chemistry

Chapter

Title:: 206. Mesoweinsäure, Antiweinsäure.

Document type:: Multivolume work

Structure type:: Chapter

268 Anwendungen auf SB ET ST Die interessante Frage, welche Bedeutung dieser Satz | fiir die molekularkinetische Auffassung der Entropie besitzt, kann hier nicht erörtert werden, da wir es hier nur mit der all- gemeinen Thermodynamik zu tun haben.! Aber die wichtigen Folgerungen, welche er für die Gesetze physikalisch-chemischer Gleichgewichtszustände enthält, müssen hier Besprechung finden. Zunächst ist leicht einzusehen, daß man, da der Wert der Entropie eine willkürliche additive Konstante enthält, jenen für lim T = 0 eintretenden Wert unbeschadet der Allgemeinheit gleich Null setzen kann, so daB das NEggNsTsche Würmetheorem nun lautet: Bei unbegrenzt abnehmender Temperatur nähert sich die Entropie eines jeden chemisch homogenen Körpers von endlicher Dichte unbegrenzt dem Werte Null. Damit ist über die additive Konstante @ der Entropie aller chemisch homogener Substanzen in allen Zuständen ein- deutig verfügt, und man kann von nun an in diesem Sinne von einem absoluten Wert der Entropie sprechen. Dagegen bleibt nach $ 281 in dem Werte der Energie U und in dem der freien Energie F eines Körpers noch eine additive Konstante b, und in dem Werte der Funktion d noch ein additives Glied von der Form : unbestimmt und willkiir- lich wählbar. $ 283. Für die spiteren Anwendungen des NErnsrschen Wärmetheorems werden wir uns über die Wahl der unab- hängigen Variabeln für den Zustand einer Substanz entscheiden müssen, und wollen hierfür wiederum, wie in unserer früheren Darstellung, die Temperatur 7 und den Druck p nehmen, weil diese Größen erstens am bequemsten mefbar sind und zweitens den Vorzug besitzen, daß sie in einem aus mehreren Phasen gebildeten System in allen Phasen die nämlichen Werte haben. Mit den unabhängigen Variabeln 7 und p ist notwendig verbunden die Wahl der Funktion ® als charakteristische daB die Entropie selber für lim 7 = 0 negativ unendlich wird. Praktisch wichtig wird dieser Unterschied u.a. bei der Frage nach dem Wert der spezifischen Wärme beim Nullpunkt der absoluten Temperatur. (§ 284.) ! Über die Beziehungen des Negxsrschen Wärmetheorems zur Quanten- theorie vgl. M. Prancx, Vorlesungen über die Theorie der Wärmestrahlung, 5. Aufl, $ 185 (Leipzig, J. A. Barth).

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