Atomgewicht. 
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auch ein Multiplum eines Atoms sein 
kann; bei den einfachen Körpern ist es 
in solchen Fällen nur das Doppelte, d. h. 
das Atom ist die Hälfte des Aequivalents 
und es sind dort die Aequivalente und 
die A—e der einfachen Stoffe alphabetisch 
zusammengestellt. Eben so wichtig wie 
die A —e der einfachen Stoffe sind die 
derzusammengesetzten Körper, der chemi 
schen Verbindungen Diese sind nicht 
immer so leicht zu bestimmen, und es 
ist hierbei von den Chemikern mit vieler 
Vorsicht und Umsicht verfahren. 
Fast sämmtliche A.-Bestimmungen ha 
ben ihr Grundprincip in der A.- Bestim 
mung der Säuren und Basen gefunden. 
Es ist nämlich das Gesetz entdeckt wor 
den (das Gesetz der Neutralitätsreihen): 
Wenn die Mengen S', S", S"'.... ver 
schiedener Säuren die bestimmte Menge 
B einer Basis sättigen, und die Mengen 
s', s", s'" .... derselben Säuren sättigen 
die bestimmte Menge 6 einer anderen 
Basis, so stehen beiderlei Mengen dersel 
ben Säuren in geradem Verhältnifs, d. h. 
S': S" : S"'. .. . = s’: s” : s'" .... 
Und gegenseitig: Wenn die Mengen B', 
B ", B " .... verschiedener Basen die be 
stimmte Menge S einer Säure sättigen, 
und die Mengen b', b", b'" .... derselben 
Basen sättigen die bestimmte Menge s 
einer anderen Säure, so stehen beiderlei 
Mengen derselben Basen in geradem Ver 
hältnifs, d. h. 
B': B" :B'" . ... = b': 6" : 6'” 
Demnach hat man feststellen können, 
dafs die Aequivalente der Säuren und 
der Basen, welche zu neutralen Salzen 
sich verbinden, zugleich deren A—e und 
dafs die Summen deren Aequivalente die 
A—e der neutralen Salze sind; überall 
wo nicht unwiderleglich das Gegentheil 
hervorgeht: 
1. Beispiel. 
588,857 Kali verbinden sich mit 500,75 
Schwefelsäure zu neutralem schwefelsau 
ren Kali; da nun 
588,857 Kali = 488,857 Kalium + 100 
Sauerstoff, 
500,75 Schwefelsäure = 200,75 Schwe 
fel -f- 300 Sauerstoff 
und da 100 das A. von Sauerstoff 
488,857 „ „ „ Kalium 
und 200,75 „ „ „ Schwefel, 
so setzt man ganz richtig 
588,857 das A. von Kali 
500,75 „ „ „ Schwefelsäure, und 
1089,607 = 588,857 + 500,75 das A. 
des neutralen schwefelsauren Kali. 
2. Beispiel. 
333,685 Eisenoxyd verbinden sich mit 
500,75 Schwefelsäure zu neutralem schwe- 
felsaurem Eisenoxyd. 
Nun ist 
333.685 Eisenoxyd = 233,685 Eisen + 
100 Sauerstoff, 
500,75 Schwefelsäure = 200,75 Schwe 
fel + 300 Sauerstoff, 
233.685 ist aber nicht das A. des Eisens, 
sondern 
350,527, welches sich mit 100 Sauer 
stoff zu der niedrigsten Oxydationsstufe, 
zum Eisenoxydul verbindet; und da 
233,685 = ^350,527 ist, so ist das Aequi- 
valent 233,685 im Eisenoxyd = | des A. 
vom Eisen. Da aber Bruchtheile von 
Atomen undenkbar sind, so kann 333,685 
nicht das A. des Eisenoxyds sein, das 
Eisenoxyd kann nur aus 2 Atomen Eisen 
und 3 Atomen Sauerstoff bestehen, näm 
lich aus: 
2-350,527 Eisen + 3-100 Sauerstoff 
= 701,054 Eisen + 300 Sauerstoff, 
und das A. des Eisenoxyds ist 
701,054 + 300 = 1001,054 
Nun ist aber auch nicht 333,685 + 500,75 
= 834,435 das A. des schwefelsauren 
Eisenoxyds. Denn es bestände das Atom 
desselben aus -j Atom Eisenoxyd und 
1 Atom Schwefelsäure, mithin kann das 
Atom schwefelsaures Eisenoxyd nur aus 
1 Atom Eisenoxyd und 3 Atomen Schwe 
felsäure bestehen. Das A. des neutralen 
schwefelsauren Eisenoxyds ist demnach 
1001,054 + 3 • 500,75 = 2503,304 
Eine weitere Erläuterung gehört nicht 
in die mathematischen Wissenschaften. 
Atomvolum. Der Raum, den das Atom 
eines Körpers, der zu ihm gehörende 
Zwischenraum eingeschlossen, einnimmt. 
Wenn man das Gewicht eines Körpers 
durch das Gewicht seiner Volum-Einheit, 
d. h. durch sein specifisches Gewicht di- 
vidirt, so erhält man zum Quotient das 
Volum des Körpers, und folglich findet 
dies auch für die Atome statt. 
Man kennt von den Atomen weder die 
Gestalt, noch die Gröfse mit und ohne 
Zwischenräume, noch das absolute Ge 
wicht, noch das Volum; die Atomgewichte 
sind relative Gröfsen, wie die specifischen 
Gewichte der Körper, abstracte Zahlen, 
die sich auf ein angenommenes Gewicht 
als Einheit, das des Sauerstoff-Atoms 
= 100 gesetzt, beziehen, und somit können 
auch die A—e nur relativ sein, und es 
ist natürlich, dafs man wieder das A. des 
Sauerstoff-Atoms zur Einheit nimmt, wo 
nach man denn auch das spec. Gewicht 
des Sauerstoffs als Einheit für die spec. 
Gewichte aller Körper festzustellen hat. 
Setzt man das spec. Gewicht des Sauer-