NOTIONS GÉNÉRALES ET DÉFINITIONS. 
1 I 
d’après des mesures directes; 
( 2 ) II gaz Br liquide -+- n II 2 O ( vers 15° ) 
= HBr dissous (dans wll 2 0), dégage -4-28 Cal ,6 
d’après des mesures indirectes; 
( 3 ) II gaz -4-1 solide -+- n H 2 O ( vers 15° ) 
= III dissous (dans nll 2 0), dégage -t-i3 Cal ,2 
d’après des mesures indirectes. 
Le problème général consisterait à évaluer la formation de 
chacun de ces trois composés dans les quatre états gazeux, liquide, 
solide, dissous; ces états se rapportant à la fois aux composants et 
aux composés : ce qui fait 64 cas distincts, pour chacun des trois 
hydracides. Si l’on voulait être complet, il faudrait même envisager 
l’état dissous pour diverses proportions d’eau, la chaleur de dilution 
des solutions concentrées étant considérable, surtout pour celles 
des hydracides. Mais nous ne possédons les données nécessaires à 
des évaluations aussi complètes pour aucun composé connu ; dans 
la grande majorité des cas, elles ne sont pas indispensables à la 
prévision, ou à l’interprétation des phénomènes. Les règles appli 
cables à leur calcul sont d’ailleurs les memes que celles qui vont 
être exposées sur des exemples particuliers : spécialement sur 
l’acide hromhydrique, pour lequel les données expérimentales sont 
les plus nombreuses et les plus sûres. 
i° Acide bromliydrique. — Soit donc la donnée suivante, dé 
duite d’expériences calorimétriques, 
H gaz -t- Br liq. -+- nll 2 0 (eau en grand excès, vers i5°) 
= IIBr dissous (dans nII 2 O), dégage -4-28 Cal ,6 
Ramenons d’abord l’hydracide à la forme gazeuse. 
L’expérience a donné, vers i5°, 
11 Br gaz -4- eau en excès = HBr dissous, dégage -4-?.o (al , o 
Donc : 
II gaz + Br liquide = HBr gaz, dégage 28,6 — 20,0= -+- 8 Cal ,6 
Pour passer de ce nombre à la chaleur dégagée par l’union de 
l’hydrogène gazeux et du brome gazeux, il faut connaître la chaleur 
de vaporisation du brome à i5°. Or cette quantité a été mesurée