y00 CALORIQUE LATENT, 
d’eau à la même température, ce dont il s’était assuré par des 
expériences préliminaires ; et c’est pourquoi il porte la quan 
tité d’eau employée à i43 , quoique réellement elle ne fût que 
de i35. Ici les données du calcul seront donc 
m — 143 ; t — 87,777; m = 119; T = 11,666; 
et en substituant ces nombres dans la formule, il vient 
C = = 0,0125322. 
79’79 
Cette expérience s’accorde fort bien avec l’ensemble des ob 
servations de Black , puisqu’elle donne 79°,79 au lieu de 8o° 
pour la température de l’eau qui la rend capable de fondre une 
masse égale de gîace à o°. Néanmoins , le résultat de MM. La 
voisier et Laplace paraît devoir être préféré ; car, dans la mé 
thode des mélanges, le refroidissement spontané de la masse 
d’eau chaude tend à diminuer un peu son influence pour fondre 
la glace, et ainsi il faut élever davantage la température de la 
même masse d’eau, pour obtenir une quantité de glace fondue 
donnée. 
Black mesura de la même manière , e’est-à-dire par des mé 
langes , les quantités de calorique absorbées et rendues latentes 
dans la fusion de différens corps ; et il les nomma calorique 
de fluidité, comme complétant la somme totale de calorique 
nécessaire à l’existence de chaque corps dans l’état fluide. Il 
les exprima en fonction du nombre de degrés auxquelles elles 
pouvaient porter la températui’e d’une masse d’eau d’un poids 
égal à celui du corps. Il trouva ainsi les résultats suivans, 
auxquels j’ai joint l’évaluation relative à l’eau. 
Désignation des substances. 
Temperature centésimale à 
laquelle elles fondent. 
Calorique de fluidi té. 
Eau 
0 
7 5,°00 
Spermaceti 
56 
82,222 
Cire d’abeilles 
60 
97.22 
Etain 
219 
277.777 
Les trois derniers nombres sont ceux de Black, réduits seule 
ment en degrés centésimaux. On voit que la quantité de calorique