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toujours 2781 e d’eau, on plaça sous la bouche du serpentin 
une bougie de cire blanche exactement pesée, et on l’alluma. 
La température de l’air était i6°,im ; celle de l’eau i3°,3333. 
On continua l’expérience jusqu’à ce qu’elle fût amenée à 
18°,888g : alors la bougie fut éteinte, et en la pesant, on trouva 
son poids diminué de 18,63.C’était donc le poids de la cire brûlée. 
Maintenant, soit c la quantité de calorique qu’un gramme 
de cire dégage et rend libre, en brûlant dans un air dont la 
température est 16°, 1111. Un nombre m' de grammes en déga 
gera ainsi me'. Cette quantité, introduite dans la masse d’eaa 
m du calorimètre, élève sa température de t'— t degrés, en 
nommant toujours i,i', les températures du calorimètre au 
commencement et à la lin de l’expérience. Donc, si nous repré 
sentons toujours par c la quantité de calorique capable d’élever 
de i° la température d’un gramme d’eau, le calorimètre aura 
absobé me (?'—-i); on devra donc avoir 
' ' rJ v < / mc{t r — t) 
m c =zmc ft — t), d ou c = —- ; 
m 
formule qui servira dans toutes les expériences semblables. En 
l’appliquant à celle que nous avons prise pour exemple, on 
aura »*'=i,63 j t'— ¿ = 5,5555; *» = 2781; 
ce qui donne c = 9478,61 .c. i°. 
C’est-à-dire, que la quantité de calorique ,dégagée par la com 
bustion, d’un gramme de cire blanche, dans les circonstances 
assignées, échaufferait 1 gramme d’eau de 9478°,51 du ther 
momètre centésimal ; ou , ce qui revient au même, et est plus 
applicable, elle éleverait de 1 de ces degrés la température 
de 9478,61 grammes d’eau; ou enfin elle en ferait bouillir 
9457811 grammes pris originairement à la température de o°; 
et si l’on met pour c sa valeur absolue ~ , on trouvera qu’elle 
fondrait 1268,8748 grammes de glace à o°. La moyenne de 
trois expériences pareilles a donné 120,242. MM. Lavoisier et 
Laplace, par le calorimètre de glace, trouvent 140, comme 
il résulte des nombres rapportés page 704. 
La combustion de l’étlier et de l’alcool a présenté de grandes