secret 
  
Handwoôrterbuch der Chemie. 
Basisches Kupfernitrit, Cu(NO,),-CuO, wird durch Eindampfen der 
Lósung im Vacuum erhalten (HAMPE). 
Ein anderes basisches Salz, Cu(NO,),-3Cu(OH),, entsteht nach vAN DER 
MEULEN (116), wenn man einer Losung äquivalenter Mengen Kupfersulfat und 
Kaliumnitrit Alkohol zusetzt, vom ausgeschiedenen Kaliumsulfat und Kupferhydrat 
filtrirt und die Lôsung verdunsten lässt. Das Salz scheidet sich in federartig 
gruppirten Nadeln aus, welche an der Luft unveränderlich, in Wasser und in 
Alkohol wenig löslich sind. 
Salpetrigsaures Kalium-Kupfer, Cu(NO,),-3KNO, + H,0, entsteht 
beim Verdampfen der Losung beider Salze. Es krystallisirt in dunkelgrünen 
Prismen, die an der Luft unveränderlich, in Alkohol und in Wasser leicht löslich 
sind, und deren Lösungen sich leicht zersetzen. 
Salpetersaures Kupfer, Cu(NO,), 4- 3H,O. Man löst Kupfer oder 
Kupferoxyd in Salpetersäure von etwa 1:42 Vol-Gew. Die Lösung ist anfangs 
grün, weil sie salpetrigsaures Kupfer enthált, wird dann bald blau. Sie liefert 
beim Verdampfen blaue, prismatische Krystalle mit 3 Mol. Krystallwasser; bei 
Temperaturen unter 20^ scheiden sich blaue, rhombische "Tafeln Cu(NO,), 
+ 6H,0 aus. Diese verwittern im trocknen, luftverdünnten Raume, indem sie 
3 Mol Wasser verlieren. Sie schmelzen bei 38? in ihrem Krystallwasser und 
zersetzen sich bei 65? unter Bildung eines basischen Salzes. 
Das Salz mit 3 Mol. H4,O schmilzt bei 114:5? und zersetzt sich bei 170? in 
Salpetersäure und basisches Nitrat. Durch Glühen werden beide Hydrate in 
Kupferoxyd übergeführt. Das Kupfernitrat ist zerfliesslich, lóslich in Wasser und 
Alkohol. Concentrirte Salpetersäure fällt es aus der wässrigen Lösung als 
krystallinisches Pulver. Volumgewicht der wässrigen Lósung bei 17:5? (FRANZ): 
Vol.-Gew. Proc. Cu(NO,), 
1:0942 10 
1:2037 20 
1:3299 30 
1:4724 40 
1:5404 44 
Wenn Kupfernitratkrystalle auf glühende Kohlen geworfen werden, so tritt 
Detonation ein. Im Gemisch mit Phosphor werden sie durch Schlag zur Ex- 
plosion gebracht. Wenn sie in Stanniol gewickelt werden, so tritt beim Erwármen 
eine heftige Reaction und Flammenerscheinung ein. Mit Kupfernitratlôsung im- 
prägnirtes Papier entzündet sich leicht. Beim Abdampfen einer Lösung von 
' Kupfernitrat und Ammoniumnitrat tritt eine heftige Explosion ein. 
Das Kupfernitrat findet in der Fürberei und Baumwolldruckerei, sowie als 
Broncirflüssigkeit zum Brüniren von Eisen Anwendung. 
Ein basisches Kupfernitrat, Cu(NO,),-3Cu(OH),, bildet sich, wenn 
man das neutrale Salz auf 170? erhitzt oder die Lósung desselben mit Alkali, 
Kupferhydroxyd oder metallischem Kupfer erwürmt. CASSELMANN (146) bat ein 
basisches Nitrat, 2[Cu(NO,),-3CuO] + 7H,0, durch Zersetzen der siedend 
heissen Lösung von Kupfernitrat mit den Acetaten der Alkalien, alkalischen 
Erden, des Mangans, Nickels, Kobalts, Zinks, Cadmiums, Kupfers oder Bleis bei 
Siedehitze erhalten, Wird umgekehrt eine Lösung von Kupferacetat mit dem 
Nitrat eines der genannten Metalle gekocht, so fällt dasselbe basische Kupfer- 
nitrat aus. 
Nach VocEL und REkiNHAUER bildet sich das basische Nitrat beim Kochen