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Wiederauflósen derselben in Ammoniak und Behandlung der Lósung mit alkoholischem Ammoniak 
krystallisirt aus derselben das blaue Salz 2CuO:3 P,0,20NH, + 21 H,0. Dieses ist löslich 
in kaltem Wasser und giebt bei gewóhnlicher Temperatur unter Ammoniakverlust ein bläulich 
weisses Pulver [METZNER (208)]. 
Cupriammoniumpyrophosphat. Auf Zusatz von Alkohol zu einer ammoniakalischen 
Lósung von pyrophosphorsaurem Kupfer scheiden sich nach SCHWARZENBERG (209) wasserlós- 
liche Krystalle der Verbindung 3Cu,P,O0;:2CuO:8NH;,-- 8H,O aus. 
Durch Eindampfen der ammoniakalischen Lósung von pyrophosphorsaurem Kupfer fallen 
grüne Krystalle des Salzes Cu,P,O;:4NH, 4- H,O. Dies Salz ist wenig löslich in Wasser und 
hinterlässt beim Glühen pyrophosphorsaures Kupfer (SCHIFF). 
Cupriammoniumarsenat. Beim Verdampfen einer ammoniakalischen Lösung von 
arsensaurem Kupfer bleibt ein blaues Pulver, das in Gegenwart von Wasser sich hydratisirt und 
dann die Zusammensetzung hat: 2CuO*As,O.4NH,4- 3H,O. Beim Erwärmen verliert es 
Ammoniak und Wasser und zersetzt sich dann in Sauerstoff, Wasser, Arsensüure und Kupfer- 
oxyd (SCHIFF). 
Durch Verdampfen einer ammoniakalischen Läsung von basischem Kupferarsenat hat 
DaMoun (210) schóne blaue Prismen der Verbindung 6CuO:2As,O0,:6NH, -1- 4 H,O erhalten. 
Cupriammoniummetantimoniat. Wenn antimonsaures Kupfer mit Ammoniak behandelt 
wird, so bildet es ein blaues, in Wasser unlósliches Pulver, welches nach ScuirF (164) Cu(SbO,),: 
2NH, + 2H,0 ist. 
Cupriammoniumchromat. Wenn Ammoniakgas in Wasser geleitet wird, welches chrom- 
saures Kupfer suspendirt enthält, so tritt unter "l'emperaturerhóhung Lósung ein. Durch starke 
Abkühlung scheiden sich aus der grünen Lósung rhombische Prismen von dunkelgrüner Farbe 
aus, welche 3CuO:2CrO,: IONIT, -- ZH,O zusammengesetzt sind. Das Salz giebt an der 
Luft Ammoniak aus. Wasser zersetzt es in unlósliches basisches Kupferchromat und chrom- 
saures Ammoniak.  ÁÀus der Mutterlauge von jener Krystallisation erhült man beim Verdampfen 
derselben in einer Ammoniakatmosphüre blaue, zerfliessliche Krystalle von wasserhaltigem Kupfer- 
oxydammoniak, CuO:4NH, 4- 4H,O. Das chromsaure Kupfer-Ammoniak wurde von BOETTGER 
zuerst beobachtet, von MALAGUTI (184) und SARZEAU nüher untersucht. 
Cupriammoniumborat wird auf Zusatz von Alkohol aus einer ammoniakalischen Lósung 
von Borax und Kupferacetat nach einiger Zeit ausgeschieden und bildet 2CuO'2B,O,:4NIT, 
+ GH,O. Als blauer Niederschlag fällt es aus Kupferacetatlósung auf Zusatz von Borsüure. 
Die wüssrige Lósung des Salzes zersetzt sich beim Kochen, indem Kupferborat sich ausscheidet. 
Cupriammoniumsilicat. Gefálltes Kupfersilicat giebt an Ammoniak etwas Kupfer ab, 
und es bleibt ein amorphes, blaues Pulver von der Zusammensetzung CuO *$10,: 2NH,. 
Cupriammoniumcarbonat. Sowohl Kupferoxyd, als auch Kupfercarbonat lóst sich in 
kohlensaurem Ammoniak. Nach Zusatz von Alkohol zu der concentrirten Lósung scheiden sich 
alsbald blaue Krystalle von der Zusammensetzung CuCO,:2NH, aus. Wasser zersetzt die Ver- 
bindung, indem ein basisches Kupfercarbonat CuCO,'Cu(OH), + H,0 zurückbleibt. 
Das Cupriammoncarbonat ist unlóslich in Alkohol und Aether. Beim Erwürmen im Kohlen- 
säurestrom auf 200° sublimirt kohlensaures Ammoniak, und ein Theil Kupferoxyd wird reducirt. 
Jei noch hóherer Temperatur wird unter lebhafter Reaction alles Kupferoxyd zu Metall reducirt 
[FAVRE (169)]. 
Analytisches Verhalten. 
IL Erkennung der Kupferverbindungen. 
a) Die Kupferoxydulsalze sind im Allgemeinen farblos. oder roth. , Die 
Lósungen derselben, sowohl die sauren, als auch die ammoniakalischen, ab- 
sorbiren Kohlenoxydgas in bedeutender Menge, welches beim Erhitzen wieder 
entweicht. 
Kali- und Natronhydrat sowie die Alkalicarbonate fällen aus Cupro- 
salzlbósungen einen gelben Niederschlag von Kupferoxydul, der im Ueberschuss 
des Füllungsmittels nicht lóslich ist und an der Luft durch Oxydation allmählich 
schwarzbraun wird.