Handwörterbuch der Chemie. 
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Okta@der von obiger Zusammensetzung ab, welche in Alkohol und Wasser sehr leicht löslich 
sind; sie schmelzen bei 80° in ihrem Krystallwasser und beginnen bei 140° sich zu zersetzen (46) 
Bromsaures Nickeloxydul, Nickelbromat, Ni(BrO,), + 6H,0, entsteht in ana- 
loger Weise wie das Chlorat. Schone, regelmässige Oktaëder, welche in 3:58 Thln. kaltem 
Wasser lôslich sind; beim Erhitzen zersetzt es sich in Nickeloxydul, Sauerstoff und Brom (84). 
Bromsaures Nickeloxydul-Ammoniak, Ni(BrO,),2NH,, wird aus einer concen- 
trirten Lósung von Nickelbromat in Ammoniak durch Alkohol als blaugrünes Krystallmehl ge- 
fallt (84). 
Jodsaures Nickeloxydul, Nickeljodat, Ni(JO,), 4- H4,O, scheidet sich aus einer 
Lósung von frisch gefülltem Nickeloxydulhydrat in wissriger Jodsdure beim Eindampfen und 
Erkaltenlassen als hellgrünes Krystallpulver ab, welches sich in 120:3 Thln. Wasser von 15? 
und in 71:35 TThln. siedendem lóst. Beim Erhitzen tritt Zerfall ein unter Bildung von Nickel- 
oxydul, Sauerstoff und Jod (85). 
Jodsaures Nickeloxydul-Ammoniak, Ni(JO4),4NH, (7), entsteht wie die ent- 
sprechende Bromverbindung; Krystale oder Pulver von hellblauer Farbe (85). 
Ueberjodsaures Nikeloxydul, Nickelperjodat, scheidet sich beim Verdunsten aus 
einer Lósung von frisch gefülltem Nickelcarbonat, in Ueberjodsáure in rechtwinkligen vierseitigen 
Prismen aus; sie haben die Zusammensetzung 7 NiO, 4J,07 + 63H,0 oder NiO, 4],0; 
+ 49H,0 — Ni he 60 resp. 46H,0; leicht löslich in Ueberjodsáure aber nicht in 
6 
Wasser; die wüssrigen Lósungen gehen beim Erhitzen unter Abscheidung von Nickeloxydhydrat 
in Nickeljodat über (86). 
Durch Kochen der gemischten Lósungen von Nickelsulfat und Natriumperjodat scheidet sich 
ein grüngelber, flockiger Niederschlag, Ni,(JO;),, ab, während bei Anwendung vou Kalium- 
perjodat ein blaugrünes, gelatinóses Salz entsteht, welches krystallinisch wird und nach dem 
Trocknen bei 100? die Zusammensetzung Ni,],O, besitzt (87). 
Kieselsaures Nickeloxydul, Ni,Si,O;, + 3H,0, findet sich in der Natur als Conarit; 
kleine, gelbliche bis grüne Kórner oder Krystalle (88). 
Ni 
Kieselsaures Eisen-Nickeloxydul - Magnesia, (5s so, + 2H,0, kommt 
Mg/ 3 
natürlich als Rewdanskit vor (89). 
Kohlensaures Nickeloxydul. Kohlensaures Natron fällt aus einer Nickel- 
salzlösung blassgrüne Flocken, welche der Hauptmenge nach aus dem basischen 
Salze ia + 2 resp. 5H4O (9o) bestehen. Je nach dem Waschen und 
Je 
Trocknen bildet der Niederschlag entweder eine lockere, erdige, blassgrüne oder 
schwarzgrüne, dichte Masse von muschlig fettglinzendem Bruch. 
~ 
Das basische Salz, Ni (CO) + 4H,0, kommt in der Natur als Zaratit vor; 
3(OH), 2 ) 
glasglänzende, smaragdgrüne Masse. 
Das normale Salz, Ni(CO,), wird durch 18stiindiges Erhitzen einer Nickel- 
chlorürlósung, mit Calciumcarbonat im zugeschmolzenen Rohr auf 150? erhalten; 
anstatt des kohlensauren Kalks kann man auch eine mit Kohlensäure übersättigte 
Lösung von Natriumbicarbonat anwenden. Blassgrüne, durchsichtige, mikrosko- 
pische Rhomboéder, welche in der Kilte selbst von concentrirter Salz- und Sal- 
petersäure nicht angegriffen werden (91). 
Das Hydrat, Ni(CO,) + 6H,0, erhält man durch Mischen von salpeter- 
saurem Nickeloxydul mit einer mit Kohlensäure gesättigten Lösung von Natrium- 
oder Ammoniumbicarbonat im geschlossenen Gefässe; mikroskopisch kleine Rhom- 
boéder oder monokline Prismen (92). 
Mit kohlensauren Alkalien bildet Nickelcarbonat die folgenden Doppelsalze. 
     
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