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Natrium. 5 
Maassstabe ausführbaren Methode entwickelt. Man bedient sich dabei der von DONNY und 
MARESKA angegebenen Destillirvorlagen (a. a. O.). Die Darstellung des Natriums gelingt auf 
diese Weise leichter als die des Kaliums, da es nicht wie das letztere mit dem bei der Reaction 
auftretenden Kohlenoxyd eine explosive Verbindung bildet. Man erhitzt ein Gemisch von 
30 Kgrm. reiner calcinirter Soda, 13 Kgrm. Steinkohle und 5 Kgrm. Kreide in eisernen Röhren 
von 1:2 Meter Lünge, 0:14 Meter lichter Weite und 0:01 Meter Wandstärke, welche in Thonróhren 
eingeschoben sind. Die Anordnung entspricht der in Bd. V., pag. 410 gezeichneten Darstellung. 
Die bei Weissgluth sich bildenden Natriumdümpfe werden von dem entstandenen Kohlenoxdgas 
fortgerissen und verdichten sich in der Vorlage, aus welcher das Metall in ein eisernes, Steinol 
enthaltendes Gefáss tropft. Das entweichende, noch immer Natriumdampf fortreissende Kohlen- 
oxyd verbrennt mit gelber Flamme. Die Ausbeute an Natrium beträgt nur ein Drittel der 
theoretischen Menge, da ein Teil des Natriumcarbonats nicht reducirt wird und ein Theil des 
Metalles verbrennt. 
In neuerer Zeit hat man sich vielfach bemüht, die industrielle Gewinnung von Natrium zu 
vereinfachen und zu verbessern. Das von CASTNER angegebene Verfahren ist bereits beim Kalium 
(Bd. V., pag. 410) beschrieben, THOMPSON und WHITE schmelzen nach dem D. Pat. 43235 (5) 
2 Theile Natriumcarbonat mit 13 Theilen Kohlentheer in eisernen Tiegeln zusammen. Die Schmelze 
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