) eine 
rsetzt. 
auer- 
oxyd, 
enten 
Mol. 
sicher 
zt bet 
| (27) 
statt, 
unter 
ärme, 
HELOT 
H,O 
rd zu 
"5. C.) 
tions- 
^ Ver- 
värme 
rgiebt 
+H. 
+ H 
n der 
pháre 
trium. 
Roth- 
id ein 
bildet 
wird 
. eine 
'opfen 
entim. 
1selnd 
Masse 
trium- 
e Wisse 
action 
action 
1, die 
e ver- 
de er- 
Natrium. II 
wármt wird. Bei Gegenwart von wenig Wasser vereinigt sich Natriumcarbonat mit 
diesem zu Na4CO, -- 10H40, wobei 7:6 Cal. entwickelt werden. Ferner wird beim 
Lósen von Natriumhydroxyd in wenig Wasser weniger Wárme entwickelt, als beim 
Lösen in einem Ueberschuss von Wasser; NaHO entwickelt beim Lósen in 
5:5 Mol. Wasser 3:3 Cal, beim Lósen in einem gewissen Ueberschuss von Wasser 
aber 9:8 Cal. Hieraus ergiebt sich 
Ca CO, 4- 2NaH O (gelóst in 5:5 Mol. Wasser) — Na CO,, 10H40 (fest) + Ca(OH), 
= (— 2692 — 2 > 71:1 +4 277°2 + 150) = 4- 16 Cal. 
Die Reaction ist also stark exothermisch. In weniger concentrirten Lösungen 
als solchen mit 5:5 Mol. Wasser sind beide Reactionen gleichzeitig móglich, so dass 
sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Calciumcarbonat, Natriumcarbonat, Cal- 
ciumhydroxyd und  Natriumhydroxyd herstellen muss. 
Zur Vollzehung der Reaction empfiehlt es sich, 3 Thle. Krystallsoda in 
15 Thin. Wasser zu 16sen und der siedenden Flüssigkeit allmählich 1 Thl. gelöschten 
Kalk, der in 3 Thle. Wasser verteilt ist, zuzusetzen. Man kocht unter Ersatz des 
verdampfenden Wassers, bis alle Soda kaustificirt ist. Nach SCHEURER-KESTNER 
(28) ist es nicht möglich, durch einfaches Auswaschen dem gefällten kohlen- 
sauren Calcium alles Aetznatron zu entziehen. Das so durch Eindampfen er- 
haltene Natronhydrat enthált gewisse Verunreinigungen der Rohstoffe. Durch Lósen 
des Alkalis in Spiritus kann man dasselbe reinigen. DEAcoN (29) empfiehlt, die 
unreine Lauge einzudampfen, bis sich Krystalle NaHO 4- 7H4,O ausscheiden, 
dann abzukühlen und die Krystalle abtropfen zu lassen. 
Man kann auch Natriumsulfat kaustificiren durch Behandlung der Lösung 
derselben mit der berechneten Menge Barytwasser. 
In den Sodafabriken wird Aetznatron aus den »rothen Laugen,« den Mutter- 
laugen der Sodakrystallisation hergestellt. S. weiter unten unter Natriumcarbonat. 
Das Natriumhydroxyd bildet eine weisse, undurchsichtige, spróde Masse von dem 
Vol.-Gew. 2:13 (FıLHOL). Es schmilzt bei dunkler Rothgluth zu einer klaren Flüssigkeit 
und verflüchtigt sich in höherer Temperatur, aber schwieriger, als Kaliumhydroxyd. 
Aus der Luft zieht es rasch Wasser und Kohlensäure an. In Wasser sowie in Alkohol 
ist es leicht löslich. Beim Lösen in Wasser (135 Thln.) werden nach BERTHELOT 
(30) 9:85 Wärmeeinheiten entwickelt. In Bezug auf die Verdünnungswärme con- 
centrirter Lósungen zeigt sich die Eigenthümlichkeit, dass bei 20H,O ein Maxi- 
mum erreicht wird, so zwar, dass NaHO 4- 3H,O mit 6H,O 301 Cal, mit 
17H,O 3:28 Cal. (Max. mit 22H,0 nur 3:26 Cal. giebt, dass ferner Lósungen, 
welche von vornherein 20 bis 25 H,O enthalten, bei weiterer Verdünnung Wärme- 
absorption zeigen [THOMSEN (31)]. 
Das spec. Gew. der wässrigen Lösungen des Natriumhydroxyds, der Natron 
lauge bei 15° zeigt folgende Tabelle (GERLACH und SCHIFF). 
  
  
  
  
Procent- | Vol.-Gew. | Vol.-Gew.|| Procent- | Vol.-Gew. | Vol.-Gew" 
Gehalt |für Na,O für NaHO| Gehalt |für Na,O |für NAHO 
1 1:015 1:012 31 1:438 1:343 
2 1:020 1:023 32 1:450 1:851 
3 1:043 1:085 38 1:462 1:368 
4 1:058 1:046 34 1:475 1:874 
5 1074 1:059 35 1:488 1:884 
6 1:089 1:070 36 1:500 1:395 
7 1:104 1:081 Si 1:515 1:405