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Silber. 705 
nitratlósung bei 100? Schwefelsilber, Schwefelsáure und Salpetersáure. Selen und 
'Tellur geben die analoge Reaction noch leichter. Arsen bewirkt die Bildung 
von Silber und arseniger Sáure. Alle Metalle, die bei der Oxydation, und deren 
Oxyde bei der Neutralisation mit Salpetersáure mehr Wárme entwickeln, als das 
Silber, vermógen das Silber aus der Nitratlósung abzuscheiden. Dahin gehören 
Zink, Aluminium, Eisen, Cadmium, Blei, Kupfer, Zinn. 
Das Silbernitrat findet Anwendung in der Photographie, als Mittel zum 
Schwarzfárben organischer Stoffe, als unauslóschliche Tinte, als Antisepticum, in 
der Medicin als innerliches Heilmittel gegen Krankheiten des Nervensystems, in 
der Chirurgie als Aetzmittel. 
Silbernitrat-Ammoniak, AgNO,-NH, oder NH,Ag-NO,. REYCHLER 
giebt an, dass auf Zusatz von Ammoniak zu saurer Silbernitratlósung die Fliissig- 
keit immer klar bleibt. Wenn die Lósung neutral ist, so rufen die ersten Tropfen 
Ammoniakflüssigkeit einen weissen, bald braun werdenden Niederschlag her- 
vor. Der Niederschlag enthált etwa 6:79 des gelósten Silbers, so lange man 
nicht mehr als 1 Mol. Ammoniak auf 1 Mol. Nitrat angewendet hat. Aus dem 
eingedampften Filtrat krystallisirt die Monoammoniakverbindung in farblosen 
Nadeln, die mit Alkohol und Aether ausgewaschen werden; in Wasser werden 
sie zersetzt. REYCHLER hált die Verbindung nicht für ein Silberammoniumsalz, 
NH,Ag-NO,, da dieses mit Jodäthyl Jodsilber und salpetersaures Aethylamin 
liefern müsste. Es entsteht aber unter Wärmeentwicklung Jodsilber, Aethylnitrat 
und Diammoniaksilbernitrat, 
2AgNO,-NH, + C,H,J = Ag] + C,H,- NO, -- AgNO,.2NH;,. 
Silbernitrat-Diammoniak, AgNO,-2NH, oder AgNH;-NH;-NO,, 
entsteht, indem man eine concentrirte Silbernitratlôsung in der Wärme mit 
Ammoniakgas übersättigt und abkühlen lässt, Es scheiden sich dann durchsichtige, 
rhombische Prismen aus. Das Salz ist in Wasser sehr löslich, unveränderlich 
an der Luft, wird aber am Licht schwarz und entwickelt Ammoniak [KANE (171), 
MITSCHERLICH (172), MARIGNAC (173). Bei 100? ist es noch unveründert; bei 
wenig höherer Temperatur schmilzt es und überzieht die Wánde des Glasgefásses 
mit einem Silberspiegel. Nach Kawz findet die Zersetzung statt: 
3(AgNO,-2NH,) = 3Ag + 2NH, + N + 3NH,-NO5. 
Mit Wasserstoffsuperoxyd treten, wie WELTZIEN angiebt, folgende Reactionen ein: 
a) 2(AgNO,-2NH,) +H,0, =2NH,- NO; + 4NH, + Ag,0,, 
b) Ag,O0, + 2 H,0, = Ag, + 2H,0 + 40. 
Nach REYCHLER (174) wird das Diammoniak-Silbernitrat von Jodäthyl in der 
Kälte nicht zersetzt; beim Erwärmen bildet sich Jodsilber unter Entwicklung von 
Ammoniak. 
Silbernitrattriammoniak, AgNO,-3NH,. Trocknes Silbernitrat absor- 
birt nach H. RosE (170) 3 Mol. Ammoniakgas, indem eine weisse, in Wasser 
lösliche Masse entsteht. Beim Erwärmen zersetzt sich die Lösung unter Am- 
moniakentwicklung. 
Kalium-Silbernitrat, AgNO,.3KNO,, scheidet sich beim Verdunsten 
einer Lósung von Silbernitrat und viel überschüssigem Kaliumnitrat aus, nach- 
dem zunächst Krystalle von reinem Salpeter gefallen sind [H. Rose (175)]. Das 
Doppelsala AgNO;-KNO, krystallisirt nach DITTE (176) aus einer Lôsung, 
welche 3 Mol. Silbernitrat auf 1 Mol. Kaliumnitrat enthält, in rhombischen 
Prismen. Durch Wasser wird das Doppelsalz zerlegt, indem Silbernitrat zunáchst 
in Losung geht. Auch RusseL und MASKELYNE (177) haben das Salz dargestellt; 
LADENBURG, Chemie. X. 45