Die kinetische ‘Theorie der Gase.
0 N, 1 02 N.
37 — s y (14 Ms c 62/2 N1) PTE
: au ; : ; ; : HC
ist. Multipliciren wir beide Seiten dieser Gleichung mit A und beachten, dass
Nm
3 = La
ist, so erhalten wir
0p 1 05 f 0? 5
bt = $a h^, 3:635.) dx? = 53a :
Das ist aber die eingangs erwühnte Gleichung (43) für die Diffusion, weshalb
der Diffusionscoéfficient durch
à= 1, Na + Cala 3)
1
SN (4
gegeben ist.
Es handelt sich uns jetzt darum, die entsprechenden Ausdrücke für /, und
ly, d. h. die mittlere Weglünge, welche eine Molekel des ersten bezw. zweiten
Gases in dem Gemisch beider Gase zurücklegt, zu finden. Dazu gelangen wir am
einfachsten auf folgende Weise. Der Durchmesser einer Molekel des ersten Gases
sei 94,, des zweiten 5,. Berührt eine Molekel erster Art eine zweiter, so ist die
Entfernung ihrer Mittelpunkte
91 I 9
9 = Gq.
Um die mittlere Weglänge /, zu finden, vergrössern wir die Radien aller
Molekeln um 9,, so ändert sich, wie wir von früher her (pag. 528) wissen, in der
Berechnung der mittleren Weglánge einer Molekel nichts, wenn wir dieselbe als
wandernden Punkt auffassen. Dieser Punkt hat die Geschwindigkeit c,. Wáren
daher alle Molekeln mit Ausnahme unseres Punkts in Ruhe, so würden in der
Zeiteinheit
N, 791? C4
Zusammenstôsse mit Molekeln des ersten Gases,
MN no),
Zusainmenstósse mit solchen des zweiten erfolgen. Das Resultat lässt sich un-
mittelbar auf Molekeln in Bewegung anwenden, wenn wir anstatt der Geschwindig-
keit c, die relative Geschwindigkeit einführen, welche unser Punkt gegenüber
den Molekeln des ersten bezw. zweiten Gases hat. Dafür fanden wir aber die
4 vy De® 2
Werthe = (pag. 529), bezüglich at
(pag. 530), vorausgesetzt, dass c, — es
ist, mithin ergiebt sich für die Zahl der Zusammenstósse einer Molekel erster Art
dMincle, 3¢2 A cf?
2
Z, = 3 + $e Noma?
Nun ist aber
€
Z,=%,
1
daher
P is 1
177.4 3c? 4- c :
3 Mint ta Vans
Berticksichtigen wir noch, dass
2 — ^ 2
: 9/1 €1 — Mg Cg ,
so wird
1
3my + my
Amo. -- ————L Nx?
1*6 74 8m, 2
hm.
3
