Die kinetische Theorie der Gase. 
2 
g 
NT 6 Em dy 
ist, so folgt nach dieser Formel 
3 3 
0,9 = ———, go == rire, 
1 4 Ix, 4 NT) 2 
wobei wir jetzt unter A, und A, die entsprechenden mittleren Weglángen in den 
ungemischten Gasen verstehen. Da wir ferner 
S3 
2 
setzten, so erhalten wir schliesslich noch 
mise} 
16 Nr VA, i, 
Falls demnach die Reibungscoéfficienten bekannt sind, so kónnen wir nach 
dieser Formel direkt die Diffusionscoéfficienten berechnen, vorausgesetzt, dass 
eben unsere Theorie richtig ist. Es wird uns daher die Uebereinstimmung 
zwischen Beobachtung und Rechnung gleichzeitig ein Prüfstein für die Haltbarkeit 
unserer Theorie sein. 
Von O. E. Meverl) wurde zu dem Zweck folgende Tabelle zusammen- 
gestellt, welche die berechneten und die beobachteten Diffusionscoéfficienten 
enthält. 
— 6 
  
9 ber. 9 beob. 
  
  
Wasserstoff-Sauerstoff | 0:688 0:122 
> -Kohlenoxyd . . | 0:665 0:642 E 
  
4 -Kohlensäure . 0:515 0:556 | 
= -schweflige Säure 0:499 0:480 | 
Kohlenoxyd-Sauerstoff . . | 0174 0:186 | 
Sauerstoff-Kohlensäure . . | 0:133 0:161 
Kohlenoxyd-  ,, | 0-133 0:160 
| 0-139 0:159 
Luft- = 25. 1. 0488 0:142 
| 
| 
Grubengas- i SLE. 
Stickoxydul- ,, | 
0:097 0:089 
  
Die Uebereinstimmung zwischen Rechnung und Beobachtung muss that- 
sächlich eine befriedigende genannt werden, und sie ist jedenfalls ein 
sicheres Zeichen dafür, dass, wenn wir auch nicht eine in allen Stücken strenge 
Theorie besitzen, dieselbe jedenfalls im Wesentlichen die Thatsachen wiedergiebt. 
Bevor wir weiter gehen, wollen wir noch einmal auf die Formel 
m c? 
SE 125n6? 
zurückgreifen, in welcher z c und co Mittelwerthe aus den entsprechenden 
Gróssen beider gegeneinander fliessenden Gase sind. Wir werden dann für den 
Reibungscoéfficienten des Gasgemenges ebenfalls einen Mittelwerth 
1 
n= x ee 
und für die Wármeleitung 
1 
m= locy 
aufstellen können. Erinnern wir uns noch, dass 
1) Theorie der Gase, pag. 178.