Wanderung der Ionen; Ueberführungszahlen; Versuche von HITTORF. 451
Daher war die Lösung verdünnt worden um
0:2646 e» CuO oder 02112 gr Cu.
Da zu derselben Zeit 0:2955 e» Cu auf der Kathode niedergeschlagen waren,
so waren im Ganzen übergeführt worden
3 0:2955 — 02112 = 0:0843 g7 Cu,
8 : : ;
also 9955 — 28:59 des Aequivalents. Die Ueberfiihrungszahl des Kupfers ist
also 0:285.
Falls diese ganze Anschauung richtig ist, so muss diese Ueberführungszahl
unabhángig von der Stromstáürke sein. Daher wurde derselbe Versuch mit 2 anderen
Stromstárken gemacht.
Versuch B. Stromstürke 0:0166 Amp.
Die Lósung um die Kathode enthielt
vor der Elektrolyse 28543 gr CuO
nach ,, " 2535 er CuQ
Verdiinnung um 03193 g» CuO, d. i. 0:2549 g» Cu.
Die Elektrolyse dauerte 18 Stunden 4 Minuten, und es wurde an der Kathode
niedergeschlagen 0:3597 gr Cu. Die Menge des übergeführten Kupfers ist daher
1048
3597
Versuch C. Stromstärke 0:1428 Amp. während 2 Stunden. Nieder-
geschlagene Cu-Menge 0:3372 g7 Cu. Die Lósung enthielt um die Kathode
vor der Elektrolyse 2:8543 gr CuO
nach ,, » 2:5541 gr CuO
Verdünnung um 0:3002 gz CuO, d. i. 0:2396 gv Cu.
16 ;
Ueberführung — 0:3372—0:2396 — 0:0976 gr Cu — E — 28:99 des Aequi-
valents.
Diese drei Versuche zeigen, dass die Ueberführungszahl des Cu unabhängig
von der Stromstärke und bei der angewendeten Concentration im Mittel — 0:288 ist.
Die nüchste Frage war die, wie sich diese Zahl mit der Concentration der
CuSO,-Lósung ándert. Zu dem Zweck wurden in derselben Weise 6 verschiedene
concentrirte Lósungen untersucht, die folgenden Resultate gaben:
0:3597—0':2549 — 01048 gr = — 29:19 des Aequivalents.
No. | Spec. Gewicht | Gehalt der Lósung pere des
7 | rie | 1g7 SO, auf 635 gr H,0 | 0:276
I | roe | . 7. 996, «| 0986
HI | 10853. [+ , 1805," , 5| 03225
IV | 10954 | |, 5093900 5^ , 0:355
V | 1:0135 | so. » 7688, , 034940356 im Mittel.
uem: |... s. | o362]
II. Salpetersaures Silber, NO;Ag.
Stromstärke 0:2085 Amp.
Die Lösung um die Kathode lieferte (durch Fällung mit Salzsäure)
vor der Elektrolyse 174624 gr AgCl
nach ,, » 16:6796 , =»
Sie verlor 07828 gr AgCl, d. 1. 05893 gr Ag.
Abgeschieden wurde an der Kathode 1:2591 gr Ag.
6698
Also Ueberführung — 1:2591 — 0:5893 — 066099 g7 = 19591 ^ 0:532.
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