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gemacht wird. Auch Jodantimon und Bromantimon geben in demselben
Fall explosives Antimon.!)
Schwefelantimon-Schwefelnatrium | 1 kel losives Anti 2
Drechweinstein f geben kein explosives Antimon.?)
Nach ScnuucHT bildet sich in sauren und alkalischen Antimonlósun-
gen an der Kathode Antimonwasserstoff.?)
Arsen.
Arsendisulfid (Realgar) giebt bei Anwendung von 260 Elementen Arsen
an der Kathode, Schwefel an der Anode, welche verbrennen. ^)
Arsensaures Kali giebt durch sekundáre Processe an der Kathode Arsen
(s. Kalium).
Arsenigsaure Salze, M4,AsO,, geben an der Anode Arsenigsáureanhydrid,
As, 0,4.)
Saures arsensaures Kali, AsO,H,, giebt an der Anode Sauerstoff und
Arsensáure.*)
Arsen in sauren und alkalischen Lósungen soll an der Kathode Arsen-
wasserstoff geben.”)
Ueber die Trennung des Hg, Cd, Ag, Cu von As durch Elektrolyse s. die unten
citirte Arbeit von FRANKEL.®)
Barium.
Chlorbarium
Jodbarium in wissriger Losung geben an der Anode Sauerstoff, an
Brombarium
der Kathode zersetzt das entstehende Metall das Wasser, bildet Ba(OH), und
Wasserstoff tritt frei auf, bei concentrirteren Lösungen entstehen daher weisse
Niederschläge von Bariumhydroxyd an der Kathode. Aehnliche Resultate
geben die
Sauerstoffsalze des Bariums.
Bei sehr dichten Strömen erhält man aus den concentrirten Lósungen
die Bariumsalze (insbesondere Bariumhydroxyd und Chlorbarium) an der Kathode
metallisches Barium. Besteht die Kathode aus Quecksilber, so bildet sich
Bariumamalgam.?)
Salpetersaurer Baryt in wässriger Lósung giebt an der Kathode durch
Einwirkung des Metalles auf das Salz salpetrigsauren Baryt und wenig Wasserstoff.??)
Beryllium.
Berylium lässt sich bisher nicht elektrolytisch abscheiden, da das Chlorid
nicht leitet.!")
1) GORE, PoGG. Ann. 95, pag. 173. 1853; 103, pag. 486. 1858; MASCARENAS, Beibl. 4,
pag. 402. 1880; PFEIFER, Ann. Chem. Pharm. 209, pag. 161. 1881; Gore, Phil. Trans. 1862,
pag. 325.
7) BóTTGER, PocG. Ann. 104, pag. 292. 1858.
3) ScHucHT, Zeitschr. für. analyt. Chem. 22, pag. 485. 1883.
^) TICHANOWITSCH u. LAPsCHIN, Bull. St. Petersbourg 4, pag. 80. 1811.
5) DANIELL u. MILLER, POGG. Ann. 64, pag. 27. 1845.
6) DANIELL u. MILLER, Phil. Trans. 1844, pag. I.
7) SCHUCHT, Zeitsch. für analyt. Chemie 22, pag. 485. 1883.
8) FRANKEL, Amer. Chem. Journ. 12. 1890.
9) BERZELIUS u. PONTIN, GILB. Ann. 36, pag. 247. 1810; BUNSEN, PQGG. Ann. 91, pag. 619.
1854; dagegen LiMB., Compt, rend. 112, pag. 1834. 18091.
XY) G. WIEDEMANN, El. II, pag. 522. 1883.
M) NILSSON u. PETERSON, WIED. Ann. 4, pag. 554. 1878.