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Allgemeine Folgerungen 117 
der Anderung der freien Energie F, — eine Beziehung, die 
sich im allgemeinen wohl kaum fruchtbar verwerten läßt. 
S 146. Berechnen wir den Wert der freien Energie für 
ein ideales Gas. Da hierfür nach Gleichung (35) 
Hm Mus MT (b konstant) 
und nach Gleichung (52) 
J 
1 m. R 1 "95 I te t) 
¢,log T+ —logv + aj, (a konstant) 
S= M 
so ist nach (71) 
* fre 7 AT \ 
= MT (e, — dit Cy log T) = EET log v + bi (74) 
also behaftet mit einer additiven lineàren Funktion von T, die 
hier ganz nach Willkür fixiert werden kann. Bezüglich der Kon- 
stanten b làBt sich diese Willkür auf thermodynamischem Wege 
überhaupt nicht beseitigen. Dagegen ergibt sich ein Verfahren 
zur Berechnung der Konstanten a aus dem NErnsTschen Wärme- 
theorem. (Vgl. 8 287.) 
Bei einer isothermen Zustandsänderung des Gases ist 
nach 8 142: 
dFzA 
oder nach (74) 
Pu MIB 
m dw —pdVzaA4. 
m v 
  
Ist die Zustandsánderung reversibel, so ist also die von außen 
aufgewendete Arbeit 4 — — pdV.. Ist aber die Änderung irre- 
versibel, so gilt das Ungleichheitszeichen, d.h. die Kompressions- 
arbeit ist grôBer, oder die Ausdehnungsarbeit geringer als die- 
jenige Arbeit, welche man bei reversibler Volumenänderung 
aufwenden bez. gewinnen würde. 
S 147. Dritter Fall. Isotherm-isobarer Vorgang. Wenn 
aufer der Temperatur T auch der äußere Druck p, unter dem 
das System stehen möge, andauernd konstant gehalten wird, 
so làBt sich der Betrag der von auBen aufgewendeten Arbeit 
angeben: 
A= —pdV 
und der Ausdruck in (69) stellt ein vollständiges Differential vor: 
HAFEN