6 ; Grundtatsachen und Definitionen 
also lineär abhängig von der Temperatur, und die Zustands- 
gleichung (1) wird: 
To N 
E e + et). 
$10. Diese Gleichung nimmt eine wesentlich einfachere 
Form an, wenn man den im 83 willkürlich festgesetzten Null- 
punkt der Temperatur um = Grad verschiebt, indem man den 
Schmelzpunkt des Eises nicht = 0°, sondern = + (etwa = 273°) 
setzt. Schreibt man nämlich: 
1 
Up em 
X 
(absolute Temperatur), und setzt zur Abkürzung die Konstante 
« Ÿ, = C, so wird die Zustandsgleichung: 
@ … 4 M 
v m y 
Die Einführung der absoluten Temperatur kommt offenbar 
im Grunde nur darauf hinaus, daB man die Temperatur nicht, 
wie in 8 3, durch eine Volumendifferenz, sondern durch das 
Volumen selbst miBt. 
Die naheliegende Frage nach der physikalischen Bedeutung 
des Nullpunkts der absoluten Temperatur ist offenbar dahin zu 
beantworten, daß die absolute Temperatur Null diejenige Tem- 
peratur darstellt, bei welcher ein ideales Gas in einem endlichen‘ 
Volumen den Druck Null, oder unter einem endlichen Druck 
das Volumen Null besitzt. Für wirkliche Gase hat aber dieser 
Satz keine Bedeutung, da dieselben bei gehöriger Abkühlung 
merkliche Abweichungen voneinander, also auch vom idealen 
Zustand zeigen. Inwieweit ein wirkliches Gas auch bei mitt- 
leren Temperaturànderungen von dem idealen Verhalten ab- 
weicht, kann natürlich erst dann geprüft werden, wenn die 
Definition der Temperatur von der Bezugnahme auf eine spezielle 
Substanz unabhàngig gemacht worden ist. (Vgl. 8 5.) 
S 11. Die für die Natur eines idealen Gases charakte- 
ristische Konstante C ist bestimmt, wenn man für irgendein 
Wertenpaar von 7 und p, z. B. 0? C und  Atmosphàrendruck, 
das spezifische Volumen v des Gases kennt, und zwar verhalten 
sich offenbar für verschiedene Gase, bei derselben Temperatur 
und demselben Druck genommen, die Werte der Konstanten C wie 
JT. 
  
  
(5) p: 
    
  
  
   
  
  
   
   
    
  
  
   
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
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