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St on von Be vielen MENGEN Bestandteilen 209
ist eller dio (Gleichung (175) anwendbar, und ligt Sich Auch
hier wieder nach drei Richtungen behandeln, je nachdem
man untersucht, in welcher Weise sich der Gefrierpunkt bzw.
Sättigungspunkt einer Lösung von bestimmter Konzentration
mit dem Druck ändert (de = 0), oder wie der Druck zu ändern
ist, damit eine Lösung von geänderter Konzentration bei der
nämlichen Temperatur gefriert bzw. gesättigt ist (d T = 0) oder
endlich, wie sich der Gefrierpunkt bzw. Sättigungspunkt einer
Lösung unter bestimmtem äußeren Druck mit der Konzentration
ändert (dp = 0). Für den letzten als den wichtigsten Fall er-
halten wir aus (175), wenn wir zugleich zum Unterschied gegen
die Siedetemperatur die Gefriertemperatur bzw. Sättigungs-
temperatur als Funktion der Konzentration mit 7’ bezeichnen:
(7), uy (184)
x
wobei r’ hier die Wärme bedeutet, welche von auBen auf-
genommen wird, wenn aus einer großen Quantität Lösung
von der Konzentration c die Masseneinheit des Lösungsmittels
(Eis, Salz) ausfällt. Diese Wärmemenge ist in der Regel negativ,
ihr Betrag bezeichnet die „Gefrierwärme“ der Lösung bzw. die
„Fällungswärme“ des Salzes. Die Gefrierwärme 7 einer Salz-
lösung ist immer negativ; daher sinkt der Gefrierpunkt 7’ der
Lösung stets mit wachsendem Salzgehalt c. Andrerseits: wenn
die Fällungswärme 7 eines Salzes aus einer Lösung negativ ist,
so sinkt der Sättigungspunkt 7’ der Lösung mit wachsendem
Wassergehalt c der Lösung, d. h. er steigt mit wachsendem
Salzgehalt. Im entgegengesetzten Fall sinkt der Sättigungs-
punkt mit wachsendem Salzgehalt. Will man bei einer mit
Salz gesättigten Lösung nicht den Wassergehalt, sondern den
Salzgehalt der Lösung mit c bezeichnen, so hat man nach der
von ¢ in (162) und nach der von ¢ in (165) aufgestellten De-
finition in der letzten Formel statt c zu schreiben: =, und statt
q zu schreiben: cy, wodurch dieselbe übergeht in:
ez] La Te (185)
oe Jp /
Hier haben nun ¢ und ¢ dieselbe Bedeutung wie in der auf
den Gefrierpunkt einer Salzlósung bezüglichen Formel (184)
PLANCE, Thermodynamik. V. Auf. 14