266 Anwendungen auf spexielle Gleichgewichtsxustände 
so wirkt eben dadurch dieser Zusatz verkleinernd auf die Zahl 
der BrO,-Ionen und somit auch verkleinernd auf die Lóslichkeit 
des bromsauren Salzes, welche offenbar durch die Summe e, +C, 
gemessen wird. 
Endlich ist noch zu betrachten die Dissoziation eines 
Moleküls AgNO, in die beiden lonen: 
0» -0,9»-0,»-—1,"-1, y, 0, vm d, m o 0, 
welche für das Gleichgewicht nach (218) die Beziehung erfordert: 
(248) Ge nk. 
€ 
Zu den drei Gleichungen (240), (241) und (248) kommt als vierte 
noch die Bedingung: 
C = C4, + 65 
und als fünfte der Wert von c, + c,, welcher durch die Menge 
des zugesetzten Nitrats gegeben ist, so daß hieraus die fünf 
Unbekannten €, €, Cz, c, c; im Gleichgewichtszustand eindeutig 
bestimmt werden. 
Die Theorie derartiger Löslichkeitsbeeinflussungen ist zuerst 
von NzmwsT entwickelt und von ihm, und später namentlich 
auch von Novzs durch Messungen bestátigt worden. 
S 278. Der allgemeinere Fall, dab jede der beiden Phasen 
alle drei Bestandteile enthält, wird u. a. verwirklicht bei der 
Verteilung eines löslichen Stoffes zwischen zwei Lösungsmitteln, 
die sich selber in geringem Grade gegenseitig lösen (z. B. Wasser 
und Äther). Der Gleichgewichtszustand des Systems wird voll- 
ständig bestimmt durch eine Kombination derjenigen Bedingungen, 
welche für den Übertritt eines Moleküls aus der einen Phase 
in die andere, und derjenigen, welche für die chemische. Um- 
wandlung der Moleküle innerhalb einer und derselben Phase 
gelten. Die ersteren lassen sich zusammenfassen in den Ver- 
teilungssatz von Nxnwsr (8 274), wonach für jede in beiden 
Phasen mit dem nämlichen Molekulargewicht vorkommende 
Molekülgattung ein konstantes, von der Anwesenheit anderer ge- 
löster Moleküle unabhängiges Teilungsverhältnis existiert, die 
letzteren in die Sätze, welche für drei unabhängige Bestandteile 
in einer einzigen Phase gelten (8 275), und zu denen auch die 
'"AnnHENIUssche Theorie isohydrischer Lósungen gehört. 
     
  
  
   
  
   
  
  
    
    
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   
  
  
  
  
  
   
   
da 
des 
laf 
(21 
Spi 
fes 
voi 
ZUS 
um 
od. 
gel 
gre 
dei 
nl 
laf 
unt 
lic] 
der 
gel 
dre 
K 
ist 
ein 
Dx 
sch 
bec 
art 
ges