28 Grundiatsachen und | Definitionen 
  
d. h. das Volumen eines Gases bei bestimmtem Druck und be- 
stimmter Temperatur hángt mur von der Anzahl der darin ent- 
haltenen Moleküle, im übrigen aber gar nicht von der Natur 
des Gases ab, wie es der Satz von Avocapmo verlangt. 
S 40. In einer Mischung von chemisch homogenen Gasen 
mit den Molekulargewichten m,, m,,... ist nach (9) das Ver- 
háltnis der Partialdrucke: 
Diii = MIC, M... 
Da aber nach (15): 
R R 
Ge Gm 
m, Ma 
so ist dies Verhältnis: 
Di. ond = My M. Ez p n. 
BECA nm e ERN MS ens 
d. h. das Verhàltnis der Partialdrucke gibt zugleich das Ver- 
hältnis der in der Mischung enthaltenen Molekülzahlen n,, »,, ... 
an. Ferner ist nach (10) 
(Q M, t €; M, t ..)T 
y 
p 
ro RII M, 
PES aam 
AT RT 
um NE tat ty 
(16) v= tnt.) = 3 n, 
d. h. das Volumen der Mischung bestimmt sich aus der Gesamt- 
zahl » der in der Mischung enthaltenen Moleküle genau ebenso 
wie bei einem chemisch homogenen Gas. 
S41. Dagegen kann man offenbar nicht von einem Mole- 
kulargewicht der Mischung sprechen, sondern höchstens von 
einem „scheinbaren“ oder „mittleren“ Molekulargewicht, indem 
man darunter dasjenige Molekulargewicht versteht, welches ein 
chemisch homogenes Gas haben würde, wenn es in derselben Masse 
dieselbe Molekülzahl wie die Mischung enthielte. Bezeichnen wir 
das scheinbare Molekulargewicht mit m, so ist die Molekülzahl 
M+M 4.0. M , M, 
ERE C E EO 
folglich 
IMS MS... 
MR. 
— T me 
Wy Ma 
  
    
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   
    
  
   
     
    
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   
   
   
      
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