284 
  
    
  
       
   
   
     
    
  
  
  
   
   
     
   
   
  
    
    
         
    
     
     
  
   
   
  
     
      
    
   
    
     
     
    
  
    
         
Bei der 
so. gibt 
Kupfer 
Chemie. 1. 
Chlor ab. 
metallisehes 
2) P. 
   
Chlorierung von 
Es bildet sieh Jod 
dann vollzieht sieh der ganze Vorgang immer wieder von neuem. Nicht 
so einfach zu erklären, ist. die katalytische Wirkung der H- und OH-Ionen 
Wahrscheinlich entstehen auch hier Zwischenve erbindungen bestimmter Art 
Sicher festgestellt ist, daß die Geschwindigkeit der Hydrolyse der Anzahl 
der aktiven H- bzw. OH-Ionen direkt proportional ist. !) 
Große Schwierigkeiten bereitet vor allem die 
des Katalysators in hetei rogenen Systemen. Es ist bis jetzt in den wenigsten 
Füllen gelungen, 
XVI. 
  
Vorlesung 
  
Wir haben bereits auf die Bildung von Zwischenprodukten, an denen 
die K atalysatoren als Baustein beteiligt sind, hingewiesen. Außer den an- 
geführten Beispielen (vgl. S. 278 und 279) s seien noch die folgenden genannt. 
gelösten organischen Verl indungen wendet 
man mit Vorteil eine geringe Menge von Jod an. Es bildet sich zwischen- 
durch Jodtriehlorid, JCL,. 
Dieses gibt der organischen Verbindung das 
zurück: Leitet man beständig Chlorgas ZU, 
ürklärung der Wirkung 
auch hier eL erbindungen naehzuweisen oder doch 
Ww ahrscheinlich zu machen. 
an der Reaktion beteiligt, 
in mehrere Abschnitte. 
es Azeton 
2 CH, .COOH + Ca CO, 
Ca CO, + CH, 
Kalziumkarbonat geleitet, 
. C0. CH.. 
über Kalziumkarbonat leitet. 
weicht Kohlensäure. Wird 
ab, und 
  
Sobald wir annehmen, 
nun das gebildete Azetat 
daB der Katalysator sich 
zerlegen wir eine direkt verlaufende Reaktion 
Ein stufenweiser Verlauf einer katalytischen Reak- 
tion in einem heterogenen System ist z. B. bei dem folg 
Gewinnung von Azeton erwiesen. Wenn man bei 400» Essigsäur edämpfe 
so bildet sich Kalziumazetat. Es ent- 
enden V organg der 
auf 500° erhitzt, 
es bildet sich Rat HT Donee zurück 
* Ca(00C. CH;), -- H, O4- CO, .( 
Wird die Essigsäure direkt über auf 500° erhitztes 
so entsteht scheinbar sofort Azeton neben Wasser 
und Kohlensäure. Siche rich tritt die Zwischenverbindung von Essigsäure und 
Kalzium auch ein, 
allein sie zerfällt sofort, um immer 
oxydiert. 
zurückverwandelt. Br 
flüchtige organische 
Berühru ung, dann entsteht sein Oxyd nur ganz vorübergehend. Oxydation des 
Kupfers und Reduktion des Oxyds und damit Oxy dation der organisehen 
Substanz folgen sich unmittelbar. 
Für innige Beziehungen zwischen Katalysator 
ihn beeinflußten Reaktion 
verschiedene 
das an einer durch 
Beobachtungen, 
selbe Substanz 
da ß 
Substanz 
ganz vers 
110 (1887). 
Sabatier 
und 
) Vgl. W. Ostwald: Journ. f. 
hewher: Liebigs Amm. 
4. Mailhe: ( 
Gleichzeitig wird das 
ingt man nun gleichzeitig 
CH; .0C00), Ca —* 
wieder von neuem 
zu entstehen, solange Essigsäuredämpfe zugeführt werden. Das Kalzium- 
karbonat kann in diesem Falle als Katalysator aufgefabt werden. 
Bei der folgenden Reaktion liegen die Verhältnisse ähnlich ?) Wenn 
Kupfer im Sauerstoffstrom auf 
bildet sich an seiner Oberfläche Kupferoxyd. Leitet man nunmehr über 
N dieses flüchtige organische Verbindungen, dann werden diese zu Kohlen- 
E säure und W asser 
250° erhitzt wird. so 
Kupferoxyd in 
Sauerstoff und die 
bei hôherer Temperatur mit dem Metall in 
chieden beeinflussen 
und jenem Substrat, 
beteiligt ist, sprechen die 
Katalysatoren ein und die- 
kännen. So er- 
hilt man aus Isobutylalkohol bei 300° in Gegenwart von K upfer 
prakt. Chemie. (2.) 28. 594 (1883); 35. 112 (1887). 
228. 275 (1885). — Svante IFPEGATRS. 
r. de l’Acad. des Sciences. 
Zeitschr. f. physikal 
142. 1394 (1905) 
  
ti 
M