110 Einwirkung von Eisen auf Wasser. 
der gleichen Richtung wie Natrium, und der Vorgang wird 
daher wiedergegeben durch die Gleichung: 
K + H:O = KOH + H. 
Kalium wirkt aber auf Wasser stürmischer ein, als dies 
Natrium thut, so dass die in einer bestimmten Zeit entwi- 
ckelte Wärme bei ihm grösser ist als beim Natrium, und 
die Temperatur steigt daher hier hoch genug, um den ent- 
wickelten Wasserstoff zu entzünden. Hindert man die Be- 
wegung des Natriums dadurch, dass man ein Stück Filtrier- 
papier auf das Wasser legt und das Natrium darauf bringt, 
so wird auch hier die Temperatur genügend hoch, um wie 
beim Kalium das Wasserstoffgas in Brand zu setzen. Diese 
Beschränkung der Bewegung des Natriums verhindert eine 
Abkühlung, wie sie bei freier Bewegung über die Oberfläche 
des Wassers stattfindet. 
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Einwirkung von Eisen auf Wasser. Bei gewöhn- 
licher Temperatur wirkt Eisen auf Wasser nur wenig ein, 
leitet man aber Wasserdampf über erhitztes Eisen, wie in 
Versuch 28, so findet _eine_Einwirkung statt, gemäss der 
Gleichung: 
3Fe + 4H20 = FesO« + 8H. 
(In welchem anderen Versuche wurde die Verbindung 
FesO4 schon erhalten? Wie ist ihr Name?) 
[Aufgaben. Das Atomgewicht des Eisens ist 55,88 oder rund 
56; wieviel Wasser kann durch 20 Kilogramme (kg) Eisen zersetzt 
werden? und- was würde der erhaltene Wasserstoff wiegen? HEin Liter 
Wasserstoff wiegt bei 0° und dem Normaldruck von 760 mm Queck- 
silber 0,089578 g; wie gröss würde das Volum des durch Zersetzung 
von Wasser unter Anwendung von_20 kg Eisen erhaltenen Wasser- 
stoffs sein.?] 
Zersetzung von Wasser durch Kohle. Diese Zer- 
setzung liefert das unter dem Namen „Wassergas“ bekannte 
Gasgemisch. Der Vorgang wird dargestellt durch die Gleichung: 
C+ HO= CO -+2H.