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Darstellung des Chlors. * 
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tässt Yich folgendermassen durch Formeln veranschaulichen: 
1) NaCl + H2SOs = NaaSOs + Dr 
Wie leicht ersichtlich, tauschen hierbei das Natrıum des 
Natriumcehlorids und der. Wasserstoff der Schwefelsäure die 
Plätze, eine Art von chemischem Vorgang, die sehr häufig 
ist. Die hier zutreffende Reaktion ist von grosser Wichtig- 
keit für die chemische Industrie, denn sie ist die erste Stufe 
zur Darstellung der gewöhnlichen „Soda“ oder des Natrium- 
karbonates und zu der des Chlors. 
Bringt man die Chlorwasserstoff-_ oder Salzsäure mit 
einer Substanz zusammen, welche leicht Sauerstoff abgibt, 
so vereinigt sich der Wasserstoff der Chlorwasserstoffsäure 
mit diesem Sauerstoff unter Bildung von Wasser und das 
Chlor wird frei. Die Reaktion lässt _sich in folgender Weise 
darstellen: 
ac — + BC, 
2 HC Az 0 
=“. 
[Aufgabe. Wieviel Schwefelsäure ist erforderlich, um soviel 
Salzsäure zu bilden, dass aus derselben 25 g Chlor frei gemacht 
werden können? Das Verbindungsgewicht_des Schwefels ist 31,98, das 
des Chlors_35,37.] 
eacon’s Prozess. Da wir in der Luft eine uner„ 
chöpfliche Quelle von Sauerstoff besitzen, so wäre es sehr 
orteilhaft, wenn die Zersetzung der Salzsäure ohne weiteres 
ittels des in der Luft enthaltenen Sauerstoffs ausgeführt 
erden könnte. Im grossen Massstabe ist dies nunmehr er- 
öglicht. Deacon’s Prozess zur fabrikmässigen Darstel- 
ung von Chlor beruht auf dem Durchleiten eines Gemisches 
on Luft und Salzsäure durch erhitzte Röhren, welche mit 
Kupfersulfat oder Kupferchlorid getränkte Thonkugeln ent- 
halten. Der hierbei vor sich gehende Prozess ist in seinen 
 Kinzelheiten nicht genau gekannt. das Wesentliche daran ist.