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Die Ammoniumtheorie. 
1683 
in Wasser aber haben wir einen Stoff, der alkalische Reak- 
tion zeigt und fast in jeder Hinsicht sich wie eine Lösung 
von Natriumhydroxyd ‚oder Kaliumhydroxyd verhält. Die 
Salze, die das Ammoniak mit Säuren bildet, sind den Salzen 
des Natriums und Kaliums sehr ähnlich. Was ist dieser 
Stoff von alkalischer Reaktion? und welcher Art sind die 
Salze, die bei der Einwirkung von Säuren auf Ammoniak 
gebildet werden? Zunächst ist zu betonen, dass bei der Ein- 
wirkung einer Säure auf Ammoniak sich beide verbinden, 
ohne dass neben dem Salze ein anderer Körper entstünde. 
So vereinigen sich Ammoniak und Chlorwasserstoffsäure zu 
Ammoniumchlorid : 
NH: £ HCL= NELCL ler 
Ammoniak und Salpetersäure bilden Ammoniumnitrat: 
NH; + HNO: = NHıNOs, u. 8. ww. 
Die Ammonium-Theorie, Vergleicht man die For- 
meln der Ammoniaksalze mit jenen der Natrium- und Ka- 
liumsalze, so zeigt sich, dass während in letzteren die Metalle 
Natrium und Kalium die Stelle des Wasserstoffs der Säuren 
sinnehmen, in den Ammoniaksalzen der Platz dieses Wasser- 
stoffs durch eine Verbindung der Formel NHı eingenommen 
wird. Man nimmt meist an, dass wenn Ammoniak sich in 
Wasser löst, eine unbeständige Verbindung der Formel NH. 
OH nach folgendem Schema gebildet wird: 
NH: + H2:O = NH«OH. 
In diesem Hydroxyde spielt, ebenso wie in den Ammo- 
niaksalzen, die Verbindung NH die Rolle eines Metalles. 
Doch ist dieser Körper NH: völlig hypothetisch. Da er die 
Stelle eines Metalles sowohl im Hydroxyde als in den Salzen 
sinnimmt, hat man ihn Ammonium genannt, wobei die En- 
dung ium an den metallischen Charakter, speziell an die 
Aehnlichkeit mit Kalium oder Natrium erinnern soll. Man 
spricht also von Ammoniumsalzen, wıe man von Kalium-, 
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