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Anhydride. 
tickstofftrioxyd oder Salpetrigsäure-Anhydrid, N2O3s. Dieser 
organg ist leicht zu verstehen. Die starke Säure hat das 
estreben , die schwächere zu verdrängen , gerade wie beim 
ehandeln von Natriumchlorid oder Natriumnitrat mit Schwe- 
elsäure. Wäre der Vorgang in diesem Falle ganz analog, 
o_ würde er sich folgendermassen darstellen lassen: 
2KNO2 + H2SO0O1 = K2S0« + 2HNO2. 
s würde sich also salpetrige Säure bilden; statt dieser 
rhalten wir aber einen Körper, der als salpetrige Säure 
eniger die Elemente des Wassers angesehen werden kann; 
2HNO02 — HıO = N20:%. 
iese Neigung von Verbindungen, welche Wasserstoff 
eben Sauerstoff enthalten, sich unter Bildung von Wasser 
u zersetzen, wird sehr häufig gefunden. Wir haben eine 
all dieser Art schon beim Ammoniumhydroxyd "kennen ge- 
ernt. Dieser Körper, der wahrscheinlich in der wässerige 
ösung des Ammoniaks vorhanden ist, liefert beim Erwärme 
mmoniak und Wasser. Viele Verbindungen, welche sic 
nter gewöhnlichen Bedingungen nicht in dieser Weise zer- 
etzen, thun dies bei erhöhter Temperatur. Das Zustande- 
ommen dieser Zersetzung muss der grossen Verwandtschaft 
es Wasserstoffs zum Sauerstoff zugeschrieben werden. 
komplizierten Verbindungen sind verschiedene Kräfte thätig 
m das Gleichgewicht zwischen den Bestandteilen zu erhalten. 
ird die Verwandtschaft des Wasserstoffs zum Sauerstoff 
jel stärker als diese Kräfte, so wird das Gleichgewicht ge- 
tört und der Zerfall tritt ein. Wenigstens. drängt sich 
dose Gedanke als teilweise Erklärung der chteten Er- 
cheinungen auf. 
Anhydride. Eine Verbindung, deren Zusammensetzung 
ich zu jener einer Säure so verhält, wie das Stickstoßitri- 
xyd, N2Os, zur salpetrigen Säure, HNO2, heisst ein Anhıydrid, 
So kennen wir Salnetrigsäureanhydrid, N2Os. Salnetersäure-