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Molekeln der Elemente. Die Annahme der Avogadro- 
schen Regel führt zu einem eigentümlichen Schlusse hin- 
sichtlich der Struktur der elementaren Gase oder der gas- 
förmigen Elemente. Bestimmt man die Molekulargewichte 
von Wasserstoff, Sauerstoff , Chlor und Stickstoff aus deren 
Dichten, so findet man sie zu 2, 32, 7/1 und 28. Mit an- 
deren Worten, sie sind doppelt so gross als die betr. Atom- 
gewichte. Demnach bestehen diese Gase aus Molekeln, 
welche doppelt so schwer sind als die Atome dieser Ele- 
mente, d. h. ihre Molekel besteht aus zwei Atomen. Zu 
dem gleichen Schlusse gelangt man durch einen anderen 
Gedankengang. Verbindet sich ein Volum Wasserstoff mit 
einem Volum Chlor, so werden, wie die Beobachtung er- 
wiesen hat, zwei Volume Chlorwasserstoff gebildet. Nehmen 
wir nun an, dass ein Volum Wasserstoff 100 Molekeln des 
Gases enthält, so müssen, da nach Avogadro’s Hypothese 
gleiche Raumteile aller Gase eine gleiche Zahl von Molekeln 
enthalten, auch ein Volum Chlor und ein Volum Chlorwas- 
serstoff je 100 Molekeln der betr. Stoffe enthalten. Aus 
1_Volum Chlor oder 100 Molekeln Chlor und 1 Volum Was- 
serstoff oder 100 Molekeln Wasserstoff erhalten wir aber 
2 Volume, also 200 Molekeln Chlorwasserstoff. In jeder 
Molekel Chlorwasserstoff muss aber zum mindesten je ein 
Atom Wasserstoff und Chlor enthalten sein, also im ganzen 
in den. 200 Molekeln Chlorwasserstoff 200 Atome Wasser- 
stoff und 200 Atome Chlor. Diese 200 Atome Wasserstoff 
waren aber enthalten in _den 100 Molekeln Wasserstoff, von 
denen wir ausgingen, und ebenso die 200 Atome Chlor in 
den ursprünglichen 100 Molekeln_ dieses Elementes. Daher 
muss die Molekel Wasserstoff zum mindesten aus 2 Atomen 
Wasserstoff und die Molekel_Chlor_ebenso_aus_2 Atomen 
Chlor_bestehen. 
Eine Untersuchung der elementaren Gase in dieser Rich- 
tung führt meist zu dem nämlichen Ergebnis. Doch besteht