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Phosphorsäuren, 
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Phosphorpentoxyd oder auch Phosphorsäureanhydrid genannt, 
lenn er verbindet sich mit Wasser in verschiedenen Ver- 
hältnissen, unter Bildung von zwei bestimmt unterschiedenen 
Säuren, die als Metaphosphorsäwre und Orthophosphorsäure 
bezeichnet werden: 
P2Os + H2O = 2HPO0s, 
Metaphosphorsäure, 
P2Os + 3H20 = 2H85P04. 
Orthophosphorsäure. 
Orthophosphorsäure oder gewöhnliche Phosphor- 
zäure, HsPO:, ist die wichtigste Verbindung des Phosphors. 
Sie ist das Endprodukt der Einwirkung von Luft und Feuch- 
tigkeit auf Phosphor. Wie schon erwähnt, kommt sie in 
ler Natur in Form ihres Calciumsalzes als Phosphorit und 
Apatit vor; das gleiche Salz bildet den Hauptbestandteil der 
Knochenasche. 
Die Phosphorsäure kann durch Oxydation des Phosphors 
durch den Sauerstoff der Luft oder Salpetersäure, oder durch 
Behandeln von Caleiumphosphat mit Schwefelsäure erhalten 
werden. Im reinen Zustande bildet sie eine farblose, feste, 
kristallisierte Masse. 
Phosphorsäure vermag mit ein- und demselben Metalle 
drei verschiedene Salze zu bilden, weil sie drei basische 
Wasserstoffatome in der Molekel hat; sie ist daher eine 
Areibasische Säure. So bildet sie mit Natrium die drei Salze 
NasPO:, Na2HPO4 und NaH2PO«. Ihr normales Calcium- 
salz — also dasjenige, in welchem alle drei W asserstoffatome 
der Säure durch Calcium ersetzt sind — hat die Formel 
Cas(PO4)2, da drei Atome des zweiwertigen Calciums sechs 
Atome Wasserstoff zu ersetzen vermögen. 
Metaphosphorsäure, HPOs. Erhitzt man Phosphor- 
säure auf eine genügend hohe Temperatur, SO verliert sie