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314 Vergleichung von Kohlenstoff und Silicium. | 
2H28i0s = H2SizO0s + H2O; 
3 H2SiO; = H4SisO8s + H2O. 
Man nennt diese Polykieselsäuren. Einige derselben finden 
sich in der Natur; unter ihnen ist der Opal das bekannteste 
Beispiel. 
iliciumdioxyd, Kieselsäureanhydrid, SiO2. Wie 
chon erwähnt, findet sich diese Verbindung in der Natur in 
eichlichen Mengen und in verschiedenen Formen. Reiner 
uarz oder Bergkristall ist reines kristallisiertes Silicium- 
joxyd; Quarzfels ist eine grobkörnige, aus kleinen Kri- 
tallen bestehende, meist etwas gefärbte Form. Achat, Ame 
hyst und Karneol sind Abarten des Quarzes, welche durch 
eringe Mengen fremder Stoffe gefärbt sind. m 
Siliciumdioxyd ist unlöslich in Wasser und Säuren, aber, 
ie schon erwähnt, löslich in Fluorwasserstoff. Glas besteht 
aus Salzen der Kieselsäure, namentlich einer Doppelverbin- 
hung des Natrium- oder Kaliumsalzes mit Caleciumsilikat. 
Vergleichung von Kohlenstoff und Silicium. Die 
beiden Elemente_dieser Gruppe gleichen sich in der Zusam- 
mensetzung einiger ihrer einfachsten Verbindungen. So ken- 
nen wir: 
Kohlendioxyd CO2, Kohlensäure H2COs, 
Siliciumdioxyd SiO2, Kieselsäure H28i0s, 
Grubengas CH«, Kohlenstofftetrachlorid .. CClı, 
Siliciumwasserstoff SiH4, _ Siliciumcehlorid SiCla. 
In anderer Hinsicht aber zeigen sie: wieder bedeutende 
Verschiedenheiten. So sind die meisten Kohlenstoffverbin- 
dungen, weil der Kohlenstoff bei der Verbrennung schliess- 
lich in das gasförmige Kohlendioxyd übergeht, im Feuer 
flüchtig, die Siliciumverbindungen aber nicht, denn das Sili- 
clumdioxyd ist feuerbeständig. Gegenüber der enormen Zahl 
von Kohlenstoffverbindungen kennt man nur einige wenige 
diesen entsprechende Verbindungen des Silieiums.