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Oxyde. 
von Beispielen hierfür schon in der Verbrennung von Was- 
serstoff, Schwefel, Kohle, Phosphor und Eisen im Sauerstoff 
oder in Luft kennen gelernt. So bildete der Wasserstoff bei 
der Verbrennung Wasserstoffoxyd oder Wasser: 
Hı + O0 = H2:0O. 
[Man schreibe die Gleichungen für die Bildung der Oxyde 
des Schwefels, Kohlenstoffs , Phosphors und Eisens bei der 
Verbrennung dieser Körper im Sauerstoff, ] 
Die Darstellung der Oxyde in grösserem Massstabe ge- 
schieht natürlich nur dann auf diese Weise, wenn das betr. 
Element leicht im isolierten Zustande beschafft werden kann 
und wenn nicht andere Methoden zu Gebote stehen , die ein 
billigeres Produkt liefern. Von den Oxyden der Nichtme- 
talle wird namentlich das Schwefeldioxyd durch Verbrennen 
von Schwefel im grossen so dargestellt: 
S +20 = S0:: 
von Metalloxyden das unter dem Namen Zinkweiss als An- 
strichfarbe dienende Zinkoxyd, ZnO. 
Zu diesem Zwecke werden bei sehr hoher Temperatur 
die Dämpfe von metallischem Zink mit Luft zusammenge- 
bracht; sie verbrennen hierbei zu Oxyd, gerade wie wir 
früher (Versuch 14, S. 19) das Magnesium zu Magnesium- 
oxyd_ verbrennen sahen: 
Zu + 0. = Zn0, 
Kin weiteres Verfahren zur Darstellung von Oxyden liegt 
in der Zersetzung von Hydroxyden. Die Hydroxyde (s. diese, 
S. 329) zerfallen ihrer Mehrzahl nach bei gesteigerter Tem- 
peratur in Oxyde und Wasser und die Oxyde erscheinen dieser 
Bildungsweise nach als die Anhydride von Hydroxyden. Diese 
Auffassungsweise wird bestätigt durch den später zu bespre- 
chenden Uebergang von Oxyden in Hydroxyde beim Zusam- 
menbringen mit Wasser. So gibt Calciumhydroxyd beim 
Erhitzen Calciumoxyd und Wasser: 
Ca(OH)2 = CaO + H20O.