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Hydroxyde. 
Erhitzung zerfallen sie zu einem feinen Pulver von „gelöschtem“ 
Kalk oder Calciumhydroxyd. 
Schwefeltrioxyd (Schwefelsäureanhydrid) löst sich in 
Wasser unter Zischen zu Schwefelsäure : 
SO: + H2O = He2S0O4. 
Die so entstehenden Hydroxyde haben den Charakter 
von Säuren oder von Basen, je nachdem das Oxyd, von dem 
sie sich ableiten, ein Säureanhydrid ist, wie das Schwefel- 
trioxyd, oder das Anhydrid einer Base, wie das Calciumoxyd. 
In Hinsicht auf diese Bildungsweise kann man die 
Hydroxyde als Verbindungen von Oxyden mit Wasser auf- 
fassen und als Hydrate_der_Oxyde_oder Oxydhydrate hbe- 
zeichnen. 
Beim Auflösen einiger Metalle , namentlich der Alkali- 
metalle, in Wasser entstehen gleichfalls Hydroxyde. So wurde 
in Versuch 27 (S. 48) durch Zusammenbringen von Kalium 
mit Wasser unter Entwickelung von Wasserstoff Kalium- 
hydroxyd erhalten: 
K + HOH = KOH + H. 
Es ist hierbei die Hälfte des Wasserstoffs im Wasser 
durch Kalium ersetzt. worden oder, wie man es auch aus- 
drücken kann, ein Kaliumatom K hat sich mit der Atom- 
gruppe OH verbunden. Diese Gruppe_OH nennt man 
Hydroxyl. 
Sie enthält _ein_zweiwertiges Sauerstoffatom OÖ, dessen 
eine Verwandtschaftseinheit durch ein einwertiges Wasser- 
stoffatom gesättigt, dessen zweite aber noch frei ist, wie dies 
das Schema —O—H veranschaulicht, in welchem die Striche 
die Valenzen andeuten: sollen; die Hydroxylgruppe OH ist 
also einwertig. 
Von dieser Vorstellung ausgehend, kann man die Ver- 
bindung KOH als Kaliumverbindung des Hydroxyls oder als 
Kaliumhydroxyd bezeichnen. Analog sind die Hydroxyde 
anderer Elemente ebenfalls als Hydroxylverbindungen aufzu-