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Hydrosulfide. Chloride. 
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H2S + 30 = H2O + SOs2, 
CS2a + 60 = CO2 + 2502. 
Von dieser Ueberführung der Metallsulfide in die Oxyde 
durch Erhitzen an der Luft, dem sog. Rösten, wird bei der 
Verhüttung der schwefelhaltigen KErze eine ausgedehnte An- 
wendung gemacht. 
Bei vorsichtigem KErhitzen werden manche Sulfide in 
Sulfate übergeführt (s. diese S. 345): 
CuS + 40 = CuS0O4. 
Die den Hydroxyden MOH entsprechenden Hydrosulfide 
oder SulfhydrateS-MSH; sind nur bei den Alkalien und alka- 
lischen Erden bekannt (vgl. ob. S. 283). Wie die Hydr- 
oxyde mancher Metalle, z. B. das des Quecksilbers, sich so- 
fort in Oxyd und Wasser zersetzen (s. S. 328), so zerfallen 
offenbar die Sulfhydrate der meisten Metalle sofort in Sulfid 
und Schwefelwasserstoff : 
HgClı + 2KOH = 2KCl + HgO + H2O, 
HgClı + 2KSH = 2KCl + HgS + H:28. 
Zunächst mag vielleicht die Reaktion 
HgClı + 2KSH = 2KCl + Hg(SH): 
eintreten, aber das Sulfhydrat des Quecksilbers zerfällt weiter: 
Hg(SH): = HgS + H:8. 
Halogenverbindungen. Es zählen hierher die Verbin- 
dungen der Elemente mit den sog. Halogenen: Chlor, Brom, 
Jod und Fluor. Die wichtigsten und best gekannten unter 
diesen sind die 
Chloride, die hier allein betrachtet werden sollen; sehr 
vieles, was für diese gilt, trifft auch bei den übrigen Halo- 
yenverbindungen zu. 
Die Chloride kann man, ähnlich wie wir das bei den 
Sulfiden (S. 330) thaten, sowohl als Additionsprodukte des 
Chlors mit den betr. Elementen, wie auch als Substitutions- 
produkte der Chlorwasserstoffsäure auffassen, in welch’ letzterem