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Chloride. 
Ganz entsprechend verhält sich Quecksilberoxydulnitrat 
(s.. unter, Quecksilber“), HgNOs, und Bleinitrat: 
Pb(NOs)2 + 2HCI = PbCl + 2HNOs, 
4) Eine sehr häufig zur Darstellung von Salzen ange- 
wendete Methode gründet sich auf den S. 327 angeführten 
allgemeinen Satz. Für den spezielleren Fall lautet er: 
Werden die Lösungen zweier Metallsalze zusammenge-, 
bracht, so erfolgt dann eine Umsetzung, wenn eines der Pro- 
dukte derselben (unter den gegebenen Verhältnissen) unlöslich 
oder doch erheblich schwerer löslich ist als_das andere. Das 
schwerer lösliche Salz scheidet sich ganz oder nur zum Teil aus. 
Da wir als schwer- oder unlösliche Chloride diejenigen 
des Silbers, Quecksilberoxyduls und Bleis_ kennen lernten, so 
lässt sich voraussagen, dass beim _Zusammenbringen von ge- 
lösten Salzen. dieser Metalle mit gelösten Chloriden die ge- 
nannten Metallchloride abgeschieden werden. Das_ist_in der 
That. der Fall. 
Silbernitrat _und_Kaliumchlorid setzen sich zu Kalium- 
nitrat_und_Silberchlorid um: 
AgNOs + KCl = KNOs + AgCl. 
Bleinitrat und Ammoniumchlorid_geben_Bleichlorid und 
Ammoniumnitrat: 
Pb(NOs)2 + 2NH4:Cl = PbCl + 2NH:NOs, 
Wie schon erwähnt, sind fast alle Chloride der Metalle 
in Wasser löslich; unlöslich sind von wichtigern Chloriden 
das Silberchlorid und Quecksilberchlorür, HgCl oder Hg2Clh2, 
schwerlöslich in kaltem Wasser ist das Bleichlorid. 
Versetzt man eine Lösung, die eine wenn auch nur sehr 
geringe Menge eines löslichen Chlorides enthält, mit einer, 
Auflösung von Silbernitrat, so entsteht infolge der Bildung 
von Silberchlorid eine weisse Trübung oder Fällung; um- 
gekehrt erzeugen Salzsäure oder lösliche Chloride in den 
Auflösungen von Silbersalzen Niederschläge von Silberchlorid. 
Es_ist_daher_ begreiflich, dass in der Analyse Silbernitrat_als