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Fällung der betr. Sulfate auftreten, (Man schreibe die Umsetzungs- 
zleichungen hierzu; was bleibt in der Lösung?) Ferner versetzt man 
Proben der obigen Lösungen je mit einer Auflösung des in den Ver- 
suchen 132 und 183 (S. 343) erhaltenen Ferrosulfats, FeSO41, und 
Kupfersulfats, CuSO4. Auch hier entstehen die gleichen weissen Nie- 
derschläge. (Man schreibe auch hierzu die Umsetzungsgleichungen; 
wie leicht ersichtlich, tauschen die Metalle einfach ihre Plätze.) 
Wie das Silberchlorid vermöge seiner Unlöslichkeit den 
Nachweis geringster Mengen von Chloriden und Silber ge- 
stattet, so kann das Baryumsulfat sowohl die Anwesenheit 
von Sulfaten wie von Baryumverbindungen anzeigen. Will 
man auf gelöste Sulfate prüfen, so setzt man Baryumchlorid 
als Reagens zu, handelt es sich dagegen um den Nachweis 
von Baryumsalzen in einer Lösung, so wird Schwefelsäure 
zugefügt. In beiden Fällen entsteht, auch wenn die Lösungen 
sehr verdünnt sind, durch das ausfallende Baryumsulfat ein 
Niederschlag oder doch eine Trübung. 
Als eine charakteristische Bildungsweise der Sulfate ist 
ihre Entstehung aus den Sulfiden durch Oxydation zu er- 
wähnen. 
So gibt Kupfersulfid beim vorsichtigen Glühen Kupfer- 
sulfat : 
CuS + 40 = CuSOs. 
Umgekehrt können Sulfate zu Sulfiden reduziert werden 
(S. 332): 
KzS0O4 + 4C = K25S + 4CO0. 
Versuch 1835. Man mischt etwas Natriumsulfat mit gepulverter 
Holzkohle, bringt das Gemisch in die Grube der Lötrohrkohle und 
erhitzt in der reduzierenden Flamme einige Zeit zum Schmelzen. 
Nach dem Erkalten schabt man die geschmolzene Masse mittels eines 
Messers ab , bringt sie auf eine blanke Silbermünze und befeuchtet 
mit einem Tropfen Wasser. Das durch Reduktion des Sulfates ent- 
standene Sulfid, hier Natriumsulfid NazS, bringt auf dem Silber einen 
schwarzen Fleck von Schwefelsilber, Ag2zS hervor. Das Sulfat selbst 
oder das Gemisch von Kohle und Sulfat vor dem Glühen gibt diese 
Reaktion nicht, wovon man sich durch einen Gegenversuch über- 
zeugen kann.