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2KNOs + H2SO4 = K2SO1 —+ 2HNOs;
2NaCl + H2SO4 = Na2SO« + 2HCI,
eine Ausdrucksweise, die ihrer grösseren Einfachheit wegen
auf S. 125 und 169 gewählt wurde.
Statt „normaler“ und „saurer Sulfate“ gebraucht man
auch die Bezeichnung sekundäre und yrimäre Sulfate, womit
angedeutet wird, dass man sich im ersteren Falle zwei, im
letzteren nur ein Atom Wasserstoff der Säure durch das betr.
Metall ersetzt denkt.
Nitrate. Die Nitrate oder Salze der Salpetersäure kann
man auffassen als Salpetersäure, HNOs, in welcher der Was-
serstoff durch Metall ersetzt ist. Ihre Zusammensetzung lässt
sich daher durch die allgemeine Formel MNOs ausdrücken,
worin M ein einwertiges Metall oder die aequivalente Menge
eines mehrwertigen bedeutet. Ein Atom eines mehrwertigen
Metalles vermag, wie wir annehmen (S. ob. S. 253), mehrere
Wasserstoffatome zu ersetzen, so das dreiwertige Atom des
Wismuts Bi deren drei. Dasselbe vermag daher für den
Wasserstoff in drei Molekeln Salpetersäure einzutreten, so dass
die Zusammensetzung des Wismutnitrates durch folgende For-
meln veranschaulicht werden kann:
HNOs HANS ir
HNOs, wo. oder Bi (NOs)s,
HNOs INOs
3 Molekeln ’ Wismutnitrat.
Salpetersäure,
Letztere Formel drückt natürlich zugleich die Zusam-
mensetzung dieses Salzes in Bezug auf Art und Mengenver-
hältnis_ seiner Bestandteile aus.
Eine ähnliche Ueberlegung erklärt die Schreibweise der
Formeln von Nitraten anderer mehrwertiger Elemente.
Die Darstellung der Nitrate geschieht nach den schon
mehrfach erwähnten allgemeinen Methoden der Salzbildung.
Beim Auflösen der Metalle in Salpetersäure entstehen