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Saure Karbonate. 
„Soda“ und Pottasche“ in der Industrie und den Gewerben 
eine wichtige Rolle spielen, werden meist nach eigentüm- 
lichen Verfahren aus den Chloriden dargestellt. Dieselben 
sollen bei der Soda näher besprochen werden, hier sei nur 
bemerkt, dass eines dieser Verfahren, der Leblanc’sche Soda- 
prozess, in letzter Linie auf der Zersetzung von Alkalisulfid 
durch Calciumkarbonat beruht: ® 
Na2S + CaCOs = Na2CO3s + Cas. 
Natriumsulfid. Natriumkarbonat. 
Die normalen Karbonate werden auch sekundäre genannt, 
weil in ihnen beide Wasserstoffatome ersetzt sind. 
Saure Karbonate. In den sauren oder primären Kar- 
bonaten ist auf die gleiche Menge COs nur die halbe Menge 
Metall enthalten wie in den normalen, so dass man annehmen 
kann, es sei in ihnen nur die Hälfte des Wasserstoffs der 
Kohlensäure oder ein Atom Wasserstoff durch Metalle er- 
setzt, was sich schematisch durch nachstehende Formeln ver- 
anschaulichen lässt: 
Na u (HCOs 
m CaI00s 
Primäres Primäres 
Natriumkarbonat. Calciumkarbonat. 
Die primären Karbonate entstehen beim Behandeln der 
sekundären mit Kohlendioxyd: 
Na2COs + CO2 + H2O = 2NaHCO:. 
Weil hierbei für die gleiche Menge Metall die doppelte Menge 
Kohlendioxyd erforderlich ist, gegenüber den normalen Kar- 
bonatem, werden die sauren Karbonate auch als Bikarbonate 
bezeichnet. 
Das primäre Ammoniumkarbonat, NH:1:HCOs, hat neuer- 
dings in der chemischen Industrie grosse Bedeutung erlangt, 
da es sich unter geeigneten Bedingungen mit Chlornatrium 
zu primärem Natriumkarbonat und Ammoniumchlorid umsetzt: