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Saure Karbonate. 
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A CO: + Na0l = E00: 4 NHLOL 
Das primäre Natriumkarbonat fällt als schwerer löslich 
zum grossen Teil aus und kann, wie alle Bikarbonate, durch 
einfaches Erhitzen unter Abgabe von Kohlendioxyd und Wasser 
in sekundäres Salz, hier Natriumkarbonat oder Soda, überge- 
führt werden (Ammoniaksodaprozess) : 
NaHCOs Na H 
NaHCO: ” Na Cat 0 GQ:; 
Von sauren Karbonaten sind nur diejenigen der Alkalien und 
Erdalkalien näher bekannt. | 
Von normalen Karbonaten sind, wie schon erwähnt, nur 
jene der Alkalimetalle in Wasser löslich, während die sauren 
Karbonate alle in Wasser löslich zu sein scheinen. Sämt- 
liche Karbonate aber lösen sich in Säuren oder richtiger ge- 
sagt, sie zersetzen sich mit Säuren, wobei ein Salz der stär- 
keren Säure entsteht und Kohlensäure frei wird: en 
BaCOs + 2HC1 = BaCla + H2COs. 
Die Kohlensäure zerfällt in ihr Anhydrid und Wasser: 
H2COs =. CO2 + H2O. 
Alle Karbonate entwickeln daher beim Uebergiessen. mit 
einer Säure unter Aufbrausen Kohlendioxyd. (Wie kann dieses 
noch bestimmter erkannt werden ?) 
Von diesem Verhalten der Karbonate macht man zur 
Darstellung der übrigen Salze einen ausgedehnten Gebrauch. 
Mit Ausnahme der Alkalikarbonate zerfallen alle Kar- 
bonate in erhöhter Temperatur zu Kohlendioxyd und Metall- 
oxyd oder Metall und Sauerstoff. Diese Zersetzung erfordert 
freilich je nach der Natur des Metalles sehr verschiedene 
Hitzeorade. 
So zerfällt Silberkarbonat schon leicht in Metall, Koh- 
lendioxyd und Sauerstoff: 
Ag2COs = 2Ag + CO2 + O; 
Calciumkarbonat wird bei starker Rotglut in Caleiumoxyd 
Remsen, Einleitung in das Studium der Chemie. 2. Aufl. 23