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säure, H:PO4, sind nur die Alkalisalze in Wasser löslich, 
gerade wie bei den Karbonaten. Es lassen sich daher viele 
Phosphate durch Wechselzersetzung zwischen einem Alkali- 
phosphate und einem Metallsalze darstellen. 
So fällt aus der Lösung von Natriumphosphat auf Zu- 
satz von Silbernitrat gelbes Silberphosphat, AgsPO«: 
NasPO1 + 3AgNOs = AgsPO« + 3NaNOs. 
Die tertiären Phosphate sind meist in der Hitze bestän- 
dig; die sekundären verlieren beim Erhitzen Wasser und gehen 
in Pyrophosphate oder Salze der Pyrophosphorsäure, HıP2O-7 
(S. 300), über: 
2Na2HPO41 = Na«P2O7 + H2O; 
Natriumpyrophosphat 
die primären Phosphate endlich geben beim Glühen Metaphos- 
nhate oder Salze der Metaphosphorsäure, HPOs (S. 299): 
NaH2PO0: = NaPOs + H2O. ; 
Natriummetaphosphat. 
Silikate. Die Silikate oder Salze der Kieselsäure sind 
in der Natur ausserordentlich verbreitet; am häufigsten wohl 
ist der Feldspat. und seine Zersetzungsprodukte. Der wich- 
tigste Feldspat ist der Kalifeldspat, ein Doppelsilikat des 
Kaliums und Aluminiums von. der Formel KA1Si3sOs, ein Salz 
der. Polykieselsäure H4SisOs. 
Künstlich dargestellt werden namentlich Silikate der Al- 
kalien (Wasserglas) und gewisse Doppelsilikate der Alkali- 
metalle mit Erdalkalien, Blei u. a. m. (Glasflüsse). 
Die Bereitung geschieht durch Zusammenschmelzen von 
Kieselsäureanhydrid , SiO02 (meist in Form von Quarzsand), 
mit Basen, Oxzyden oder Karbonaten bei sehr hoher Tem- 
peratur: 
CaO + SiO2 = CaSiOs; 
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiOs + CO2s, 
Nur die Alkalisilikate sind in Wasser löslich und werden 
durch verdünnte. Säuren unter Abscheidung von Kieselsäure 
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