Verbindungen des Kaliums. Kaliumjodid, "7 861 
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Dabei zeigt sich auch, dass das Kalium leichter als das 
Wasser ist (spez. Gew. 0,86), denn es schwimmt auf dem- 
selben. Das metallische Kalium wird unter Steinöl oder in 
Paraffin aufbewahrt, um es vor dieser Aufnahme von Hydr- 
oxyl aus dem Wasserdampf der Luft zu schützen. 
Bei 63° schmilzt das Kalium und verflüchtigt sich, im 
Wasserstoffstrome auf 730° erhitzt, als ein grüner Dampf. 
Verbindungen des Kaliums. Von diesen seien hier 
besprochen: Das Jodid KJ, das in der Heilkunde sowie in 
der Photographie ausgedehnte Verwendung findet; das Hydr- 
oxyd, KOH, oder Aetzkali, das im Laboratorium und der 
Technik viel gebraucht wird; das. Nitrat oder der Kalisal- 
peter, KNO:, der zur. Schiesspulverbereitung dient; das 
Chlorat , KClOs , das zur Bereitung von Sauerstoff und auch 
als Heilmittel Verwendung findet, und das Karbonat oder die 
Pottasche, K2COs. 
Die Darstellungsmethoden einiger dieser Verbindungen 
sind von allgemeinerer Anwendbarkeit und daher von beson- 
derem Interesse, 
Kaliumjodid, KJ, auch Jodkalium genannt, wird dar- 
gestellt durch Zufügen von Jod zu einer Lösung von Aetz- 
kali, bis die Lösung durch einen geringen Ueberschuss an Jod 
dauernd gelb gefärbt erscheint. Die Reaktion ist jener ganz 
analog, die zwischen Chlor und (warmer) Aetzkalilösung ver- 
läuft; es bildet sich Jodid und Jodat: 
6KOH + 6J = 5KJ + KJOs + 3H20. 
Durch Eindampfen und Glühen mit Kohle lässt sich auch 
das Jodat noch zu Jodkalium reduzieren: 
K]JOz + 836 KK) + 3C0. 
Versuch 140. Man prüft den Geschmack und die Löslichkeit 
des Kaliumjodids. Ein Kristall wird mit konzentrierter Schwefelsäure 
übergossen. (Wie verläuft die Reaktion hierbei? [s. Versuch 108, 
S. 270.1 Woher rühren die blauen Dämpfe?)