366 Natriumhydroxyd. Natriumnitrat. Natriumsulfat. 
Würzen der Speisen, eine grosse technische Bedeutung, denn 
es ist die billigste und darum meist gebrauchte Quelle für 
Natriumverbindungen einerseits und für Chlorwasserstoffsäure 
(diese daher auch Salzsäure genannt) und Chlor andererseits. 
(Wie werden Chlorwasserstoff und Chlor aus Natriumchlorid er- 
halten? Inwiefern lässt sich durch Silbernitrat das Kochsalz als Chlo- 
rid_ erkennen ?) 
Natriumhydroxyd, NaOH, oder Aetznatron, auch Na- 
tronhydrat. Diese Verbindung wird aus Natriumkarbonat und 
Calciumhydroxyd ganz entsprechend wie das Kaliumhydroxyd 
erhalten und verhält sich diesem im allgemeinen sehr ähnlich. 
(Man schreibe die Bildungsgleichung für Natriumhydroxyd, so- 
wie die Gleichung für die Einwirkung von Natriumhydroxyd auf Chlor- 
ammonium.) 
Natriumnitrat, NaNOs. Dieses Salz ist der mehrer- 
wähnte Natron- oder Chilesalpeter. Da es in grossen natür- 
lichen Lagern vorkommt und, wie die Natriumsalze überhaupt, 
billiger ist, als das Kaliumnitrat, dient es in neuerer Zeit 
sowohl zur Darstellung der Salpetersäure. als zur Bereitung 
des Konversions-Salpeters. (Wie wird dieser dargestellt?) 
Einer direkten Verwendung zu Schiesspulver steht seine Neig- 
ung, an der Luft feucht zu werden (es ist also hygroskopisch), 
hindernd entgegen. 
Natriumsulfat, Na2S0O«.10H20. Ein für dieses Salz 
oft noch gebrauchter Name ist „Glaubersalz“. XEs wird in 
grossen Massen für die Sodafabrikation dargestellt und weiter 
verarbeitet. wobei als Nebenprodukt Salzsäure gewonnen wird: 
2NaCl + H2S0O4 = Na25S0« + 2 HC 
Das Natriumsulfat kristallisiert in langen monoklinen 
Prismen, welche nicht weniger als 56 Prozente oder 10 Mo- 
lekeln Kristallwasser enthalten. Beim Liegen an trockener 
Luft verliert das Salz einen Teil dieses Wassers. wobei es