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Aluminium. Aluminiumoxyd. 
Später verwandte man statt des einfachen Chlorides die 
Doppelverbindung desselben mit Natriumchlorid, Al2Cle . 6NaCl, 
unter Zusatz von Kryolith. In neuerer Zeit haben elektrische 
Verfahren die Oberhand gewonnen und zwar zunächst die Zer- 
setzung des erwähnten Doppelchlorides durch den elektrischen 
Strom. Bei Verwendung von Strömen von gewaltiger Stärke 
scheint es aber jetzt auch zu gelingen, das Aluminiumoxyd 
direkt zu zerlegen. Die betr. Verfahren werden z. T. geheim 
gehalten, doch zeigt der sinkende Preis des Aluminiums und 
die damit Hand in Hand gehende Zunahme der technischen 
Verwendung des Metalles, dass die wichtige Frage einer hin- 
reichend billigen Darstellungsmethode für Aluminium heute 
im wesentlichen gelöst ist. 
Eigenschaften. Aluminium ist ein zinnweisses, stark 
glänzendes Metall vom spez. Gew. 2,56 — 2,67 ; der Schmelz- 
punkt desselben liegt etwa bei 700°. Seine Leichtigkeit, in Ver- 
bindung mit seiner Härte und Dehnbarkeit, sowie seine Un- 
veränderlichkeit an der Luft, machen es für viele Zwecke wert- 
voll. Von Salzsäure wird es leicht gelöst unter Bildung von 
Chlorid _und Entwickelung von Wasserstoff: 
AL+ SHCL= AICl: + 83H, 
ebenso lösen kaustische Alkalien, z. B. Natronlauge , unter 
Bildung sog. Aluminate: 
Al + 3NaOH = Al(0Na)s + 3H. 
Natriumaluminat. 
BF 
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Unter den wichtigeren Aluminiumverbindungen sind zu 
nennen das Oxyd AlzOs, das Hydroxyd Al:(OH)s, die Alaune, 
die _Stlikate_und das. Chlorid AleCle oder AlCI:. 
Aluminiumoxyd, AlzOs. Diese Verbindung bildet die 
seltenen Mineralien Rubin, Saphir und Korund. Eine unreinere 
Abart des letzteren ist der wegen seiner Härte als Schleif- 
und Poliermittel dienende Smirgel. Durch Erhitzen des Alu-