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Alaune., 
beruht die Thatsache, dass das durch wenig Kalium- oder 
Natriumhydroxyd gefällte Aluminiumhydrat auf Zusatz wei- 
terer Mengen dieser Aetzalkalien sich wieder auflöst. 
Das Ammoniak aber, als schwächere Base, bildet mit 
Aluminiumhydroxyd kein Aluminat und löst es daher, auch 
wenn im Ueberschuss zugesetzt, nicht auf; ebenso bildet die 
schwache Kohlensäure mit _Aluminiumhydroxyd kein Karbonat. 
Versuch 163. Aus einer verdünnten Lösung von Aluminium- 
sulfat, Al:(SO4)s, fällt man durch tropfenweisen Zusatz von verdünnter 
Kalilauge Aluminiumhydroxyd und löst dieses durch weiteren Zusatz 
von Kalilauge wieder auf. (Man schreibe die Umsetzungsgleichungen 
dafür.) 
je Zusammensetzung des Aluminiumhydroxydes Al: (OH): 
der Al(OH)s erinnert an die der Borsäure B(OH)s; auch 
onst noch zeigen die beiden Elemente manches Verwandte 
doch verhält sich Bor. immer als säurebildendes Blement. A 
Alaune, Aluminiumsulfat, Al;(SO4)s, bildet mit den Sul- 
faten der Alkalien schön kristallisierende Doppelverbindungen, 
deren Hauptform das reguläre Oktaöder ist. 
In diesen Alaunen kann das Alkalimetall Kalium, Natrium 
oder Ammonium , auch Rubidium und Caesium sein; ebenso 
kann das Aluminium durch andere ihm chemisch ähnliche 
Metalle ersetzt werden, und zwar nicht nur aus seiner Gruppe, 
sondern auch aus anderen, wie Chrom oder HEisen. 
Die Alaune enthalten eine bedeutende Menge Krystall- 
wasser; ihre allgemeine Formel ist, wenn A’ ein Alkalimetall 
und _M2_ein dem Aluminium ähnliches Doppelatom bezeichnet: 
A2SO4 . M2(SO«)s . 24 H2O. 
So_ist_Kaliumalaun K2 SO1 . Al (SO4)s . 24 H2O, 
Ammoniumalaun (NH4)2S041 . Al:(SO4)s . 24 H2O, 
Kaliumeisenalaun Kz2 SO4.Fe2(SO4)s . 24 H2O, 
Kaliumchromalaun‘ K2 SO4 . Cr2(SO4)3 . 24 H2O, 
non? 
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11 AS: