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Bleisuperoxyd. Bleisalze. 
Luft. Erhitzt man Bleiglätte an der Luft auf 400°, so nimmt 
sie noch mehr Sauerstoff auf und geht in Mennige, Ph3O4, 
über, ein rotes Oxyd, das man auch als eine Verbindung des 
Oxydes PbO mit dem Superoxyde PbO2 betrachten kann: 
ZPbO + PbO2 = Pb:O4. 
Höher erhitzt geht Mennige unter Verlust von Sauer- 
stoff wieder in Bleioxyd zurück; beim Behandeln mit Salpeter- 
säure wird sie zum Teil gelöst unter Bildung von Bleinitrat 
und Abscheidung von braunem Bleisuperoxyd. 
Versuch 167. Man übergiesst Mennige im Reagenzglase mit 
verdünnter Salpetersäure, wobei die rote Farbe in braun umschlägt. 
(Wodurch lässt sich nachweisen, dass auch Blei in Lösung gegangen ist?) 
Bleisuperoxyd, PbO2, verhält sich in mancher Hinsicht 
wie Mangansuperoxyd. So wirkt es gleich diesem als Oxy- 
dationsmittel, z. B.: 
PbO2 + 4HC1= PbCl + 2H20 + Cl:. 
Versuch 168, Man erwärmt etwas Bleisuperoxyd im Reagenz- 
glase mit Salzsäure. (In welcher Form bleibt das Blei zurück. Löst 
sich_diese_ Verbindung in_Wasser oder nicht?) 
Beim Erhitzen von Bleisuperoxyd mit Schwefelsäure wird 
Sauerstoff frei: 
PbO2 + H2SO: = PbSO« + H2O + O. 
Versuch 169. Man erhitzt die beiden Stoffe im Reagenzglase 
und weist das Auftreten von Sauerstoff nach. (Aus was besteht der 
Rückstand? Ist er in Wasser löslich?) 
Die beiden wichtigen Oxyde des Bleis, PbO und PhbO2, 
entsprechen in ihrer Zusammensetzung den Oxyden des Koh- 
lenstoffs CO _ und CO». 
Salze des Bleis. Von Bleisalzen sind hier zu erwähnen 
das Chlorid PbCl2, das Sulfat PbSO4, das Nitrat Phb(NOs):, 
das Karbonat PbCOs, das Chromat PhbCrO4, das Acetat 
Phb(C2HsO2)2_ und das Sulfid PbS. Von diesen sind nur das 
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