36. Chemisches Verhalten des Sauerstoffs. 
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Glasgefässes bedecken sich dabei mit einem braunroten Körper, von 
dem sich auch grössere Stückchen auf dem Boden der Flasche finden, 
Es ist dies eine Verbindung von Eisen mit Sauerstoff, die_als „mag- 
netisches Eisenoxyd“ bekannt ist. 
Was ist in diesen Versuchen vor sich gegangen? 
Zunächst wurden die Substanzen vor ihrer Einführung in 
den Sauerstoff einfach erhitzt, also nur Wärme zugeführt, 
Daraus ergibt sich, dass der Sauerstoff, der bei gewöhnlicher 
Temperatur auf diese Stoffe nicht einwirkte, dies nun bei 
erhöhter Temperatur thut. Worin besteht aber diese Kin- 
wirkung? Dies können wir nur feststellen durch eine sorg- 
fältige Prüfung der vor und nach der Einwirkung vorhan- 
denen Stoffe. Dazu müssen wir nicht nur wissen, welche 
Stoffe zusammengebracht wurden, sondern auch, welches Ge- 
wicht von jedem derselben angewendet wurde; und anderer- 
seits müssen wir sowohl die Natur als auch das genaue Ge- 
wicht der schliesslich zurückbleibenden Stoffe kennen. In 
dem vorliegenden Falle würde es für jemanden, der mit che- 
mischen Arbeiten nicht völlig vertraut ist, eine schwierige 
Aufgabe sein, alle diese Bestimmungen genau auszuführen 
und doch können sie uns nur so die gewünschten Aufschlüsse 
geben. Glücklicherweise sind diese Bestimmungen so oft mit 
übereinstimmendem Ergebnis ausgeführt worden, dass ihre 
Wiederholung unsererseits lediglich eine weitere Bestätigung 
des Bekannten sein würde; wir können daher die seitherigen 
Ergebnisse hier als richtig annehmen und zur Grundlage un- 
serer weiteren Betrachtungen machen. KEiniges können wir 
freilich ohne Schwierigkeiten aus eigener Anschauung lernen, 
Wenn in den Versuchen mit dem Schwefel nach beendigter 
Verbrennung der Löffel untersucht wird, so zeigt sich, dass 
der Schwefel verschwunden ist. Es zeigt sich ferner, dass 
ein unsichtbarer *) Stoff von starkem, unangenehm stechendem 
*) Die zuerst wahrgenommenen Dämpfe verschwinden bald, wenn die Flasche 
etwas Wasser enthält. 
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