Brom. 2925 
(vgl. S. 96); man macht aus dem Bromid Bromwasserstoff- 
säure frei und oxydiert dieselbe: ; 
(1) 2 NaBr + H2S0O4 = Na2SO: + 2HBr, 
(2) 2HBr + O = O0 + 2 Br. 
Wie beim Chlor verwendet man als oxydierende Sub- 
stanz auch hier gewöhnlich den Braunstein (Mangandioxyd). 
Auch kann man das Bromid mittelst freiem Chlor zer- 
setzen, ein Verfahren, das z. B. in Stassfurt angewendet wird: 
NaBr + Cl = NaCl + Br. 
Das Chlor treibt das „schwächere“ Brom aus seiner Ver- 
indung aus und ersetzt dasselbe (s. u. Versuch 72). 
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Eigenschaften. Brom ist bei gewöhnlicher Temperatur 
eine schwere dunkelrote Flüssigkeit (spez. Gew. 3.19), die bei 
— 7.3° fest wird und bei 63° siedet; doch gibt sie auch 
schon bei gewöhnlicher Temperatur reichliche braunrote 
Dämpfe aus. Diese haben einen sehr unangenehmen, stark 
angreifenden Geruch, von dem der Name des Elementes her- 
geleitet ist (ßpüpoc = Gestank). 
Chemisches Verhalten. Die chemischen Eigenschaften 
des Broms gleichen im allgemeinen denen des Chlors. Es 
wirkt gleich diesem lebhaft auf organische Substanzen ein 
ınd greift die Haut und die Schleimhäute der Kehle und der 
Lunge energisch an. Die von dem flüssigen Brom auf der 
Haut erzeugten Wunden sind schmerzhaft und bösartig, es 
muss daher mit grosser Vorsicht gehandhabt werden. Brom 
ist in Wasser nur mässig löslich: die braunrot gefärbte Lö- 
sung, aus der das gelöste Brom an der Luft rasch wieder 
abdunstet, wird Bromwasser genannt. 
Gleich dem Chlor verbindet sich das Brom mit vielen 
Elementen direkt und mit grosser Begierde, Seine Vereinigung 
mit Arsen und einigen anderen Elementen ist, wie beim 
Chlor, von Licht- und Wärmeentwickelung begleitet. 
Remsen-Seubert, Studium der Chemie. 4. Aufl. 15