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Manche Süulfiıde, besonders von Nichtmetallen, zersetzen sich hydro- 
Iytisch mit Wasser, so der Chlorschwefel: 
— 28Ch + 2 H;,0 = SO; + 4 HC1 +35. 
Auch: manche Metallsulfide werden durch Wasser zersetzt und 
können daher ‚»auf nassem Wege«, d. h. durch Fällung aus Lösungen 
nicht dargestellt werden, so z. B. Aluminiumsulfid: . 
ALS; -+ 6 HOH = 2 AN(OH); + 3 HS. 
Die Sulfide ertragen ihrer Mehrzahl nach eine starke Steigerung 
der Temperatur ohne Zersetzung, vorausgesetzt, daß der Sauerstoff dabei 
keinen Zutritt hat; beim Erhitzen in Sauerstoff oder Luft aber oxydieren 
sie sich, :wobei: der Schwefel der Metallsulfide meist zu Schwefeldioxyd, 
das Metall zu Oxyd verbrennt: 
PbS-+— 30 = PbO--SO,, . 
2 FeS; + 110 = FegOs + 4 504. 
Analog verhalten sich auch Sulfide der Nichtmetalle, wie Schwefel- 
wasserstoff und Schwefelkohlenstoff, die beim Verbrennen Schwefeldioxyd 
ınd Oxyde des Wasserstoffs und Kohlenstoffs liefern : 
H;S + 3 0 = H,O + SO,, 
CS, +60 == CO, -E 2SO,. 
Von der Ueberführung der Metallsulfide in die Oxyde durch Erhitzen an der 
Luft, dem sog. Rösten, wird bei der Verhüttung der schwefelhaltigen Erze eine aus- 
zedehnte Anwendung gemacht. 
Bei vorsichtigem Erhitzen werden manche Sulfide in Sulfate über- 
geführt (s. diese S. 306): ; 
CuS +40 = CuSO,, 
die bei stärkerem Erhitzen meist wieder zerfallen unter Bildung von 
Oxyden: 
CuSO, == CuO + SO, + O. 
Die den Hydroxyden MOH entsprechenden Hydrosulfide oder Sulf- 
hydrate, MSH, sind ’nur bei den Alkalien und alkalischen Erden sicher 
bekannt. 
Wie die Hydroxyde mancher Metalle, z, B. das des Quecksilbers, sich sofort in 
Oxyd und Wasser zersetzen (s. S. 297), so zerfallen offenbar die Sulfhydrate der 
neisten Metalle sofort in Sulfid und Schwefelwasserstoff, Zunächst mag vielleicht 
die Reaktion 
HgCl, + 2KSH == 2KC1 -+- Hg(SH), 
sintreten, aber das Sulfhydrat des Quecksilbers zerfällt weiter: 
He(SH)s == HgS + HS. 
Halogenverbindungen. Es zählen hierher die Verbindungen der 
Elemente mit den Halogenen :. Chlor, Brom, Jod und Fluor. “Die wich- 
jgsten und bestgekannten unter diesen sind die 
Chloride, die hier allein betrachtet werden sollen; sehr vieles, was 
für diese gilt, trifft auch bei den übrigen Halogenverbindungen zu.